Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 37 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

37
бериллия. Такой случай называется sр-гибридизацией. Угол
между связями 180°, образуются две σ-связи с участием од-
ной s- и одной р-орбитали, и связи равноценны.
F
2s
↑↓
2p
↑
↑↓
↑↓
x
y
z
Be
*
↓
2p
↓
F
↑↓
2p
↑
↑↓
↑↓
Рис. 3.4. Образование молекулы ВеF
2
3.2.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей (МО)
строение молекулы СО.
Решение. На рис.3.5 изображена энергетическая диаграмма
молекулы СО. Электронная формула имеет вид:
[(
σ
1s
)
2
(
σ
*
1s
)
2
(
σ
2s
)
2
(
σ
*
2s
)
2
(
π
2py
)
2
(
π
2pz
)
2
(
σ
2px
)
2
].
Рис.3.5. Энергетическая диаграмма молекулы CO
В связывающие орбитали больший вклад вносят орбитали
кислорода, более электроотрицательного атома, а в разрых-
ляющие - орбитали углерода, менее электроотрицательного
атома. Кратность связи равна трем. Молекула диамагнитна.
3.3. Упражнения для самостоятельной работы
3.3.1. Исходя из закономерностей изменения электроотрицательно-
сти элементов в периодической системе определите знак из-
         бериллия. Такой случай называется sр-гибридизацией. Угол
         между связями 180°, образуются две σ-связи с участием од-
         ной s- и одной р-орбитали, и связи равноценны.
                  F   2s    ↑↓   2p   ↑    ↑↓   ↑↓
                                                x    y    z
                           Be*   2s   ↓    2p   ↓


                            F    2s   ↑↓   2p   ↑    ↑↓   ↑↓




                Рис. 3.4. Образование молекулы ВеF2

3.2.5.   Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей (МО)
         строение молекулы СО.
         Решение. На рис.3.5 изображена энергетическая диаграмма
         молекулы СО. Электронная формула имеет вид:
         [(σ1s)2 (σ*1s)2 (σ2s)2 (σ*2s)2 (π2py)2 (π2pz)2(σ2px)2].




          Рис.3.5. Энергетическая диаграмма молекулы CO

         В связывающие орбитали больший вклад вносят орбитали
         кислорода, более электроотрицательного атома, а в разрых-
         ляющие - орбитали углерода, менее электроотрицательного
         атома. Кратность связи равна трем. Молекула диамагнитна.


          3.3. Упражнения для самостоятельной работы

3.3.1.   Исходя из закономерностей изменения электроотрицательно-
         сти элементов в периодической системе определите знак из-
                                                                37

Страницы