Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 38 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

38
быточного заряда (δ+ или δ-) вблизи ядра каждого из атомов
молекул Cl
2
, HCl, NaCl. Какая из связей наиболее полярна?
3.3.2. Какая из следующих связей более полярна? 1) F—F; 2) Н—С1;
3) Н—I; 4) Р—С1; 5) C1—I?
3.3.3. Чему равна валентность фосфора, обусловленная неспарен-
ными электронами (спинвалентность) в нормальном и воз-
бужденном состояниях?
3.3.4. Сколько ковалентных связей в молекуле H
2
Se? Полярна ли
каждая из связей в молекуле H
2
Se?
К ядру какого из атомов в
молекуле H
2
Se смещены электронные облака, обеспечиваю-
щие связь?
3.3.5. Если имеет место гибридизация в молекуле H
2
Se, то каков ее
тип? Каков угол между направлениями связей в молекуле
H
2
Se? Полярна ли молекула H
2
Se?
3.3.6. Какую пространственную конфигурацию имеют молекулы
ВеН
2
, BF
3
, SiH
4
, PCI
5
, SF
6
? Какой тип гибридизации валентных
орбиталей осуществляется в этих молекулах?
3.3.7. Сколько σ- и π-связей в молекуле SiO
2
?
3.3.8. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строе-
ние молекулы H
2
S и линейное молекулы СО
2
?
3.3.9. Какой тип гибридизации орбиталеи атома фосфора осуществ-
ляется в молекуле PF
5
? Какова пространственная конфигура-
ция этой молекулы?
3.3.10. К какому типу химической связи можно отнести связь меж-
ду каждой парой атомов в соединениях. В случае ковалент-
ной полярной связи покажите направление смещения элек-
тронной плотности общих электронных пар. Ca(OH)
2
, KNO
3
,
Ca(HS)
2
, Al(OH)
2
Cl, HNO
2
, Cl
2
, MgSO
3
, Na
2
O
2 .
3.3.11. Какие из следующих пар элементов должны образовывать
ионные соединения: a) Na и О; б) Р и S; в) Rb и F; г) С и О;
д) Ва и С1; е) N и С1?
3.3.12. Какие типы кристаллических решеток характерны для следу-
ющих веществ: СН
4
, Na
2
S, NaBr, Ge, Be, O
2
?
3.3.13. Укажите тип кристаллической решетки приведенных веществ:
кремний, хлорид калия, железо, алмаз, нитрат калия. Назовите
частицы, находящиеся в узлах решетки и характер взаимо-
действия между ними.
3.3.14. Приведите схемы перекрывания атомных орбиталей в молеку-
лах. Сделайте вывод о геометрической форме и полярности
молекул: F
2
, BCl
3
, CH
4
, NF
3
, HF, H
2
Te.
3.3.15. Расположите следующие молекулы в порядке возрастания в
них полярности химической связи: H
2
Se, HF, NH
3
, Н
2
О и 
          быточного заряда (δ+ или δ-) вблизи ядра каждого из атомов
          молекул Cl2, HCl, NaCl. Какая из связей наиболее полярна?
3.3.2.    Какая из следующих связей более полярна? 1) F—F; 2) Н—С1;
          3) Н—I; 4) Р—С1; 5) C1—I?
3.3.3.    Чему равна валентность фосфора, обусловленная неспарен-
          ными электронами (спинвалентность) в нормальном и воз-
          бужденном состояниях?
3.3.4.    Сколько ковалентных связей в молекуле H2Se? Полярна ли
          каждая из связей в молекуле H2Se? К ядру какого из атомов в
          молекуле H2Se смещены электронные облака, обеспечиваю-
          щие связь?
3.3.5.    Если имеет место гибридизация в молекуле H2Se, то каков ее
          тип? Каков угол между направлениями связей в молекуле
          H2Se? Полярна ли молекула H2Se?
3.3.6.    Какую пространственную конфигурацию имеют молекулы
          ВеН2, BF3, SiH4, PCI5, SF6? Какой тип гибридизации валентных
          орбиталей осуществляется в этих молекулах?
3.3.7.    Сколько σ- и π-связей в молекуле SiO2?
3.3.8.    Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строе-
          ние молекулы H2S и линейное молекулы СО2?
3.3.9.    Какой тип гибридизации орбиталеи атома фосфора осуществ-
          ляется в молекуле PF5? Какова пространственная конфигура-
          ция этой молекулы?
3.3.10.   К какому типу химической связи можно отнести связь меж-
          ду каждой парой атомов в соединениях. В случае ковалент-
          ной полярной связи покажите направление смещения элек-
          тронной плотности общих электронных пар. Ca(OH)2, KNO3,
          Ca(HS)2, Al(OH)2Cl, HNO2, Cl2, MgSO3, Na2O2 .
3.3.11.   Какие из следующих пар элементов должны образовывать
          ионные соединения: a) Na и О; б) Р и S; в) Rb и F; г) С и О;
          д) Ва и С1; е) N и С1?
3.3.12.   Какие типы кристаллических решеток характерны для следу-
          ющих веществ: СН4, Na2S, NaBr, Ge, Be, O2?
3.3.13.   Укажите тип кристаллической решетки приведенных веществ:
          кремний, хлорид калия, железо, алмаз, нитрат калия. Назовите
          частицы, находящиеся в узлах решетки и характер взаимо-
          действия между ними.
3.3.14.   Приведите схемы перекрывания атомных орбиталей в молеку-
          лах. Сделайте вывод о геометрической форме и полярности
          молекул: F2, BCl3, CH4, NF3, HF, H2Te.
3.3.15.   Расположите следующие молекулы в порядке возрастания в
          них полярности химической связи: H2Se, HF, NH3, Н2О и
                                                                    38

Страницы