Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 36 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

36
|
|
H
N
→
H
+
или
H
N
H
|
|
(1)
H
(2)
H
Рис.3.2. Образование иона аммония NH
4
+
.
Вторая форма записи предпочтительней, поскольку отражает
установленную экспериментально равноценность всех четы-
рех связей.
3.2.3. Объясните образование связей в молекуле H
3
N⋅BF
3.
Решение. Образование связей в молекуле H
3
N⋅BF
3
показано
на рис.3.3.
Образование из молекул NH
3
и BF
3
более сложной молекулы
H
3
N⋅BF
3
объясняется с помощью образования связей по об-
менному и донорно-акцепторному механизмам:
2s
2p
2p
2p
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↓
F
↓
F
↓
F
B*
↑
↑ ↑
2s
2p
2p
N
↑↓
↑
↑
↑
2s
1s
↓
↓
↓
H H H
Структурная формула этой молекулы:
H
F
H
|
|
|
F
←
N
H
или
F
B
N
H
|
|
|
H
F
H
Рис.3.3. Образование молекулы H
3
N⋅BF
3.
3.2.4. Объясните с помощью метода ВС строение молекулы ВеF
2
.
Решение. В молекуле ВеF
2
в
образовании химических связей
участвуют 2s- и 2р
x
-орбитали возбужденного атома бериллия
(рис.3.4.), которые перекрываются с соответствующими 2р-
орбиталями атомов фтора.
В гибридизации участвуют одна 2s- и одна 2р-орбиталь атома 
                    |                                      |
         H         N   → H+          или       H         N          H

                    |                                            |
         (1)        H                 (2)                        H


                    Рис.3.2. Образование иона аммония NH4+ .
             Вторая форма записи предпочтительней, поскольку отражает
             установленную экспериментально равноценность всех четы-
             рех связей.

3.2.3.       Объясните образование связей в молекуле H3N⋅BF3.
                Решение. Образование связей в молекуле H3N⋅BF3 показано
             на рис.3.3.
             Образование из молекул NH3 и BF3 более сложной молекулы
             H3N⋅BF3 объясняется с помощью образования связей по об-
             менному и донорно-акцепторному механизмам:
      2s           2p                 2p              2p
      ↑↓     ↑↓    ↑↓   ↓    F        ↓     F         ↓
         F
                                 ↑          ↑        ↑
                        B*
                                 2s             2p                         2p
                                            N          ↑↓        ↑     ↑        ↑
                                                        2s
                                                     1s          ↓     ↓        ↓

                                                                 H     H        H

             Структурная формула этой молекулы:
             F      H                                        F         H
        |           |                               |                  |
  F    B         ← N    H или                 F  B                 N         H
             |      |                                        |         |
             F      H                                        F         H

                    Рис.3.3. Образование молекулы H3N⋅BF3.

3.2.4.       Объясните с помощью метода ВС строение молекулы ВеF2.
             Решение. В молекуле ВеF2 в образовании химических связей
             участвуют 2s- и 2рx-орбитали возбужденного атома бериллия
             (рис.3.4.), которые перекрываются с соответствующими 2р-
             орбиталями атомов фтора.
             В гибридизации участвуют одна 2s- и одна 2р-орбиталь атома

                                                                                      36

Страницы