Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

66
5.3.33. При одновременном понижении давления и температуры для
реакции С(т) + 2N
2
O(г) ⇄ CO
2
(г) + 2N
2
(г), ΔH<0 выход про-
дуктов реакции:
1) уменьшится, 2) увеличится, 3) не изменится.
5.3.34. Как сместить равновесие реакции
2SO
2
(г) + O
2
(г) ⇄ 2SO
3
(г), ΔH= -198 кДж
в сторону образования оксида серы(VI)?
1) повысить температуру, 2) понизить температуру,
3) понизить давление, 4) ввести катализатор.
5.3.35. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда, в
котором происходит реакция, приведет к смещению равнове-
сия в том же направлении, что и понижение температуры?
1) H
2
(г) + S(ж) ⇄ H
2
S(г), ΔH <0,
2) CO
2
(г) + C(т) ⇄ 2CO(г), ΔH>0,
3) N
2
(г) + 3H
2
(г) ⇄ 2NH
3
(г), ΔH<0,
4) 2SO
2
(г) + O
2
(г) ⇄ 2SO
3
(г), ΔH<0,
5) N
2
(г) + O
2
(г) ⇄ 2NO(г), ΔH>0.
5.3.36. Реакция дегидрирования углеводородов – эндотермический
процесс. Как сместить равновесие реакции
C
4
H
10
(г) ⇄ C
4
H
6
(г) + 2H
2
(г)
в сторону образования C
4
H
6
?
1) понизить температуру, 2) повысить температуру,
3) повысить давление, 4) понизить давление,
5) ввести катализатор, 6) уменьшить концентрацию водорода.
5.3.37. Как сместить равновесие реакции
N
2
(г) + 3H
2
(г) ⇄ 2NH
3
(г), ΔH<0
в сторону образования аммиака?
1) понизить температуру, 2) повысить температуру,
3) увеличить концентрацию азота,
4) увеличить концентрацию аммиака, 5) ввести катализатор.
5.3.38. Для каких из приведенных ниже реакций повышение темпера-
туры и понижение давления одновременно смещает химиче-
ское равновесие влево?
1) PCl
3
(г) + Сl
2
(г) ⇄ PCl
5
(т), ΔH <0,
2) H
2
(г) + Сl
2
(г) ⇄2HCl(г), ΔH <0,
3) CO(г) + H
2
O(г) ⇄ CO
2
(г ) + H
2
(г) , H>0,
4) 2CO(г) + O
2
(г) ⇄ 2CO
2
(г), ΔH<0, 
5.3.33. При одновременном понижении давления и температуры для
        реакции С(т) + 2N2O(г) ⇄ CO2 (г) + 2N2(г), ΔH<0 выход про-
        дуктов реакции:
        1) уменьшится, 2) увеличится, 3) не изменится.
5.3.34. Как сместить равновесие реакции
               2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г), ΔH= -198 кДж
        в сторону образования оксида серы(VI)?
        1) повысить температуру, 2) понизить температуру,
        3) понизить давление, 4) ввести катализатор.
5.3.35. Для каких из указанных реакций уменьшение объема сосуда, в
        котором происходит реакция, приведет к смещению равнове-
        сия в том же направлении, что и понижение температуры?
       1) H2(г) + S(ж) ⇄ H2S(г), ΔH <0,
       2) CO2(г) + C(т) ⇄ 2CO(г), ΔH>0,
       3) N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г), ΔH<0,
       4) 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г), ΔH<0,
        5) N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г), ΔH>0.
5.3.36. Реакция дегидрирования углеводородов – эндотермический
        процесс. Как сместить равновесие реакции
                      C4H10(г) ⇄ C4H6(г) + 2H2(г)
        в сторону образования C4H6?
        1) понизить температуру, 2) повысить температуру,
        3) повысить давление, 4) понизить давление,
        5) ввести катализатор, 6) уменьшить концентрацию водорода.
5.3.37. Как сместить равновесие реакции
                   N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г), ΔH<0
        в сторону образования аммиака?
        1) понизить температуру, 2) повысить температуру,
        3) увеличить концентрацию азота,
        4) увеличить концентрацию аммиака, 5) ввести катализатор.
5.3.38. Для каких из приведенных ниже реакций повышение темпера-
        туры и понижение давления одновременно смещает химиче-
        ское равновесие влево?
       1) PCl3(г) + Сl2(г) ⇄ PCl5(т), ΔH <0,
       2) H2(г) + Сl2(г) ⇄2HCl(г), ΔH <0,
       3) CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г ) + H2(г) , H>0,
       4) 2CO(г) + O2(г) ⇄ 2CO2(г), ΔH<0,
                                                                 66

Страницы