Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 68 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

68
5.3.47. В колбе объемом 2 л содержатся 6,0 г оксида азота(II), 4,6 г
оксида азота(IV) и кислород. Вещества находятся в равнове-
сии. Константа равновесия 2NO(г) + O
2
(г) ⇄ 2NO
2
(г), выра-
женная через молярные концентрации реагентов, равна 10.
Найдите массу кислорода.
5.3.48. При нагревании оксида азота(IV) в закрытом сосуде до неко-
торой температуры равновесие реакции 2NO
2
(г) ⇄ 2NO(г) +
O
2
(г)
установилось при концентрации оксида азота(IV), равной 0,8
моль/л, оксида азота(II) – 2,2 моль/л, кислорода – 1,1 моль/л.
Вычислите константу равновесия для этой температуры и ис-
ходную концентрацию оксида азота(IV).
5.3.49. Рассчитайте константу равновесия реакции PCl
5
(г) ⇄ PCl
3
(г)
+ Сl
2
(г) при 500 К, если к моменту наступления равновесия
прореагировало 54 % хлорида фосфора(V), а его исходная
концентрация была равна 1,0 моль/л.
5.3.50. Исходная была равна 1,0 моль/л.концентрация каждого из ве-
ществ в смеси составляет 2,5 моль/л. После установления рав-
новесия концентрация вещества С оказалась равной 3 моль/л.
Вычислите константу равновесия реакции
А(г) + В(г) ⇄ С(г) + D(г).
5.3.51. Константа равновесия реакции N
2
(г) + 3H
2
(г) ⇄ 2NH
3
(г) при
673 К равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л) водорода
0,6 и аммиака 0,18. Вычислите начальную и равновесную
концентрацию азота.
5.3.52. При 713 К константа равновесия диссоциации йодоводорода
К = ([H
2
]·[I
2
])/[HI]
2
равна 1/64. Найдите количества веществ
водорода, йода и йодоводорода в состоянии равновесия, если
вначале было взято 2 моль йодоводорода. Объем сосуда, в ко-
тором происходит реакция, равен 5 л.
5.3.53. При температуре 700 К в системе 2H
2
(г) + S
2
(г) ⇄ 2H
2
S(г)
установились следующие равновесные концентрации веществ:
[H
2
] = 0,36 моль/л, [S
2
] = 0,233 моль/л, [H
2
S] = 0,452 моль/л.
Вычислите константу равновесия в данных условиях.
5.3.54. Химическое равновесие реакции
А(г) + В(г) ⇄ С(г) + D(г)
установилось при следующих концентрациях веществ
(моль/л):[A] = 18,0, [B] = 16,0, [C] = 12,0, [D] = 24,0. Концен-
трацию вещества С понизили на 12 моль/л, в результате чего 
5.3.47. В колбе объемом 2 л содержатся 6,0 г оксида азота(II), 4,6 г
        оксида азота(IV) и кислород. Вещества находятся в равнове-
        сии. Константа равновесия 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г), выра-
        женная через молярные концентрации реагентов, равна 10.
        Найдите массу кислорода.
5.3.48. При нагревании оксида азота(IV) в закрытом сосуде до неко-
          торой температуры равновесие реакции 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) +
          O2(г)
          установилось при концентрации оксида азота(IV), равной 0,8
          моль/л, оксида азота(II) – 2,2 моль/л, кислорода – 1,1 моль/л.
          Вычислите константу равновесия для этой температуры и ис-
          ходную концентрацию оксида азота(IV).
5.3.49.  Рассчитайте константу равновесия реакции PCl5(г) ⇄ PCl3(г)
        + Сl2(г) при 500 К, если к моменту наступления равновесия
        прореагировало 54 % хлорида фосфора(V), а его исходная
        концентрация была равна 1,0 моль/л.
5.3.50. Исходная была равна 1,0 моль/л.концентрация каждого из ве-
        ществ в смеси составляет 2,5 моль/л. После установления рав-
        новесия концентрация вещества С оказалась равной 3 моль/л.
        Вычислите константу равновесия реакции
                        А(г) + В(г) ⇄ С(г) + D(г).
5.3.51. Константа равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) ⇄ 2NH3(г) при
        673 К равна 0,1. Равновесные концентрации (моль/л) водорода
        0,6 и аммиака 0,18. Вычислите начальную и равновесную
        концентрацию азота.
5.3.52. При 713 К константа равновесия диссоциации йодоводорода
        К = ([H2]·[I2])/[HI]2 равна 1/64. Найдите количества веществ
        водорода, йода и йодоводорода в состоянии равновесия, если
        вначале было взято 2 моль йодоводорода. Объем сосуда, в ко-
        тором происходит реакция, равен 5 л.
5.3.53. При температуре 700 К в системе 2H2(г) + S2(г) ⇄ 2H2S(г)
        установились следующие равновесные концентрации веществ:
        [H2] = 0,36 моль/л, [S2] = 0,233 моль/л, [H2S] = 0,452 моль/л.
        Вычислите константу равновесия в данных условиях.
5.3.54. Химическое равновесие реакции
                         А(г) + В(г) ⇄ С(г) + D(г)
          установилось при следующих концентрациях веществ
          (моль/л):[A] = 18,0, [B] = 16,0, [C] = 12,0, [D] = 24,0. Концен-
          трацию вещества С понизили на 12 моль/л, в результате чего

                                                                        68

Страницы