Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 69 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

69
сместилось равновесие системы. Определите новые равновес-
ные концентрации реагирующих веществ.
5.3.55. Химическое равновесие реакции COCl
2
(г) ⇄ CO(г) + Cl
2
(г)
установилось при концентрациях реагирующих веществ
(моль/л): [COCl
2
] = 10,0, [CO] = 2,0, [Cl
2
] = 4,0. В равновесную
систему добавили хлор в количестве 4 моль/л. Определите но-
вые равновесные концентрации реагирующих веществ после
смещения равновесия.
5.3.56. Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции
CH
3
COOH(г) + C
2
H
5
OH(г) ⇄ CH
3
COOC
2
H
5
(г)+ H
2
O(г),
равны (моль/л): [CH
3
COOH] = 0,02, [C
2
H
5
OH] = 0,32,
[CH
3
COOC
2
H
5
] = 0,08, [H
2
O] = 0,08. Какими стали равновес-
ные концентрации после смещения равновесия вследствие
увеличения концентрации этанола в 4 раза?
5.3.57. Величина ΔG
0
298
образования аммиака равна -16,64 кДж/моль.
Вычислите константу равновесия реакции N
2
(г)+ 3H
2
(г) ⇄
2NH
3
(г) для данной температуры.
5.3.58. Вычислите константу равновесия реакции 2NO(г) + Cl
2
(г) ⇄
2NOCl(г) при 298 К по следующим данным:
Вещество
NO(г)
Cl
2
(г)
NOCl(г)
ΔH
0
298
, кДж/моль
90,37
0
53,55
S
0
298
, Дж/(моль·К)
210,62
223,0
263,6
5.3.59. В сосуд емкостью 10 литров при некоторой температуре по-
местили 0,5 моль оксида азота(IV). К моменту наступления
равновесия 80 % его разложилось на азот и кислород, Рассчи-
тайте константу равновесия и определите, как изменилось
давление в сосуде.
5.3.60. В слабокислом растворе пероксид водорода H
2
O
2
и
тиосульфат –ионы S
2
O
3
2
‾ реагируют по уравнению H
2
O
2
+
2S
2
O
3
2
‾ + 2H
+
→ 2H
2
O + S
4
O
6
2
‾. В области pH от 4 до 6
скорость реакции не зависит от pH. При температуре 25
0
С, pH
5 и начальных концентрациях C(H
2
O
2
) = 0,0368 моль/л и
C(S
2
O
3
2
‾) = 0,0204 моль/л была обнаружена следующая
зависимость концентрации тиосульфат-ионов от времени (см.
табл. и рис.): 
        сместилось равновесие системы. Определите новые равновес-
        ные концентрации реагирующих веществ.
5.3.55. Химическое равновесие реакции COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г)
        установилось при концентрациях реагирующих веществ
        (моль/л): [COCl2] = 10,0, [CO] = 2,0, [Cl2] = 4,0. В равновесную
        систему добавили хлор в количестве 4 моль/л. Определите но-
        вые равновесные концентрации реагирующих веществ после
        смещения равновесия.
5.3.56. Равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции
        CH3COOH(г) + C2H5OH(г) ⇄ CH3COOC2H5 (г)+ H2O(г),
        равны (моль/л): [CH3COOH] = 0,02, [C2H5OH] = 0,32,
        [CH3COOC2H5] = 0,08, [H2O] = 0,08. Какими стали равновес-
        ные концентрации после смещения равновесия вследствие
        увеличения концентрации этанола в 4 раза?
5.3.57. Величина ΔG0 298 образования аммиака равна -16,64 кДж/моль.
        Вычислите константу равновесия реакции N2(г)+ 3H2(г) ⇄
        2NH3(г) для данной температуры.
5.3.58. Вычислите константу равновесия реакции 2NO(г) + Cl2(г) ⇄
        2NOCl(г) при 298 К по следующим данным:

           Вещество             NO(г)     Cl2(г)    NOCl(г)
           ΔH0298, кДж/моль     90,37     0         53,55
           S0298, Дж/(моль·К)   210,62    223,0     263,6

5.3.59. В сосуд емкостью 10 литров при некоторой температуре по-
        местили 0,5 моль оксида азота(IV). К моменту наступления
        равновесия 80 % его разложилось на азот и кислород, Рассчи-
        тайте константу равновесия и определите, как изменилось
        давление в сосуде.
5.3.60. В слабокислом растворе пероксид водорода H2O2 и
        тиосульфат –ионы S2O32‾ реагируют по уравнению H2O2 +
        2S2O32‾ + 2H+ → 2H2O + S4O62‾. В области pH от 4 до 6
        скорость реакции не зависит от pH. При температуре 25 0С, pH
        5 и начальных концентрациях C(H2O2) = 0,0368 моль/л и
        C(S2O32‾) = 0,0204 моль/л была обнаружена следующая
        зависимость концентрации тиосульфат-ионов от времени (см.
        табл. и рис.):




                                                                      69

Страницы