Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 70 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

70
t, мин
16
36
43
52
C(S
2
O
3
2
‾) = 1·10
3
,
моль/л
10,3
5,18
4,16
3,13
1/C(S
2
O
3
2
‾),
моль/л
97,09
193,0
240,4
319,5
Определите: 1) порядок реакции; 2) константу скорости реак-
ции; 3) количество тиосульфат-ионов, оставшихся в растворе
через один час, если при сохранении прочих условий концен-
трацию пероксида водорода увеличить в два раза.
0 1000 2000 3000
100
200
300
t, c
1/C(S
2
O
3
2-
), моль/л
5.3.61. Вещество A смешивают с эквимолярным количеством веще-
ства B. Через один час прореагировало 75% вещества A. а)
Рассчитайте константу скорости реакции, полагая, порядок
реакции равным 1) 0, 2) 1, 3) 2; б). Какая часть вещества A
прореагирует за два часа, если порядок реакции равен 1) 0, 2)
1, 3) 2?
5.3.62. Константа равновесия диссоциации фтороводорода в водном
растворе (25
0
С)
HF
р-р
⇄ H
+
р-р
+ F‾
р-р
, K
a
= ([H
+
]·[F‾])/[HF] = 8·10‾
4
моль/л.
Константа скорости элементарной реакции
H
+
р-р
+ F‾
р-р
→ HF
р-р
, k = 1·10
11
л/моль·с.
Полагая механизм реакции простейшим, вычислите константу
скорости диссоциации
HF
р-р
→ H
+
р-р
+ F
-
р-р
.
5.3.63. Скорость реакции в растворе
30C
2
H
5
OH + B
10
H
14
⇄ 10B(OC
2
H
5
)
3
+ 22H
2
описывается уравнением d(C
2
H
5
OH)/dt = k·[C
2
H
5
OH]·[B
10
H
14
].
Каков порядок этой реакции?
5.3.64. Кинетическое уравнение реакции в растворе
BrO
3
‾ + 5Br
-
+ 6H
+
= 3Br
2
+ 3H
2
O
имеет вид: 
            t, мин             16    36    43    52
            C(S2O3 ‾) = 1·10 , 10,3 5,18 4,16 3,13
                   2        3

            моль/л
            1/C(S2O32‾),       97,09 193,0 240,4 319,5
            моль/л

        Определите: 1) порядок реакции; 2) константу скорости реак-
        ции; 3) количество тиосульфат-ионов, оставшихся в растворе
        через один час, если при сохранении прочих условий концен-
        трацию пероксида водорода увеличить в два раза.
                             1/C(S2O32-), моль/л
                       300


                       200


                       100
                                                     t, c
                             0     1000     2000   3000


5.3.61. Вещество A смешивают с эквимолярным количеством веще-
        ства B. Через один час прореагировало 75% вещества A. а)
        Рассчитайте константу скорости реакции, полагая, порядок
        реакции равным 1) 0, 2) 1, 3) 2; б). Какая часть вещества A
        прореагирует за два часа, если порядок реакции равен 1) 0, 2)
        1, 3) 2?
5.3.62. Константа равновесия диссоциации фтороводорода в водном
        растворе (25 0С)
         HFр-р ⇄ H+р-р + F‾р-р , Ka = ([H+]·[F‾])/[HF] = 8·10‾4 моль/л.
        Константа скорости элементарной реакции
               H+р-р + F‾р-р → HFр-р, k = 1·1011 л/моль·с.
        Полагая механизм реакции простейшим, вычислите константу
        скорости диссоциации
                        HFр-р → H+р-р + F-р-р.
5.3.63. Скорость реакции в растворе
              30C2H5OH + B10H14 ⇄ 10B(OC2H5)3 + 22H2
        описывается уравнением d(C2H5OH)/dt = k·[C2H5OH]·[B10H14].
        Каков порядок этой реакции?
5.3.64. Кинетическое уравнение реакции в растворе
                   BrO3‾ + 5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O
        имеет вид:
                                                                          70

Страницы