Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 72 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

72
3.0 3.2 3.4 3.6
-6
-5
-4
-3
-2
lgk
(1/T)x10
3
5.3.70. При какой концентрации воды омыление сложного эфира
CH
3
COOC
2
H
5
+ H
2
O = CH
3
COOH + C
2
H
5
OH
является реакцией первого порядка?
6. Растворы
Важнейшие понятия. Растворение как физико-химический про-
цесс. Изменение энтальпии и энтропии при растворении веществ.
Сольватация. Сольваты. Особые свойства воды как растворителя. Гид-
раты. Кристаллогидраты.
Растворимость веществ. Растворение твердых, жидких и газооб-
разных веществ. Влияние температуры, давления и природы веществ
на их взаимную растворимость.
Способы выражения состава растворов: массовая доля, моляр-
ность, нормальность, моляльность, молярная доля.
Электролитическая диссоциация. Влияние природы вещества на
его способность к электролитической диссоциации в водном растворе.
Механизм диссоциации. Гидратация ионов в растворе. Основания и
кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ион
гидроксония. Амфотерные гидроксиды. Кислотно-основной характер
диссоциации гидроксидов в зависимости от положения элементов в
периодической системе. Диссоциация средних, кислых и основных со-
лей.
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электро-
литов. Факторы, определяющие степень диссоциации. Основные пред-
ставления теории сильных электролитов. Истинная и кажущаяся сте-
пени диссоциации в растворах сильных электролитов. Концентрация
ионов в растворе и активность. Равновесие в растворах слабых элек-
тролитов. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину
константы диссоциации. Связь константы диссоциации со степенью
диссоциации. Закон разбавления.
Диссоциация воды. Константа диссоциации. Ионное произведе-
ние. Влияние температуры на диссоциацию воды. Водородный показа-
                       -2    lgk

                       -3

                       -4

                       -5

                       -6                 (1/T)x103
                            3.0    3.2   3.4     3.6

5.3.70. При какой концентрации воды омыление сложного эфира
             CH3COOC2H5 + H2O = CH3COOH + C2H5OH
          является реакцией первого порядка?

                            6. Растворы

      Важнейшие понятия. Растворение как физико-химический про-
цесс. Изменение энтальпии и энтропии при растворении веществ.
Сольватация. Сольваты. Особые свойства воды как растворителя. Гид-
раты. Кристаллогидраты.
      Растворимость веществ. Растворение твердых, жидких и газооб-
разных веществ. Влияние температуры, давления и природы веществ
на их взаимную растворимость.
      Способы выражения состава растворов: массовая доля, моляр-
ность, нормальность, моляльность, молярная доля.
      Электролитическая диссоциация. Влияние природы вещества на
его способность к электролитической диссоциации в водном растворе.
Механизм диссоциации. Гидратация ионов в растворе. Основания и
кислоты с точки зрения теории электролитической диссоциации. Ион
гидроксония. Амфотерные гидроксиды. Кислотно-основной характер
диссоциации гидроксидов в зависимости от положения элементов в
периодической системе. Диссоциация средних, кислых и основных со-
лей.
      Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации электро-
литов. Факторы, определяющие степень диссоциации. Основные пред-
ставления теории сильных электролитов. Истинная и кажущаяся сте-
пени диссоциации в растворах сильных электролитов. Концентрация
ионов в растворе и активность. Равновесие в растворах слабых элек-
тролитов. Константа диссоциации. Факторы, влияющие на величину
константы диссоциации. Связь константы диссоциации со степенью
диссоциации. Закон разбавления.
      Диссоциация воды. Константа диссоциации. Ионное произведе-
ние. Влияние температуры на диссоциацию воды. Водородный показа-
                                                                72

Страницы