Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 71 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

71
V = k·[BrO
3
‾]·[Br‾]·[H
+
].
Как изменится скорость реакции при увеличении pH раствора
на единицу?
5.3.65. Реакция 2NO
2
+ F
2
= 2NO
2
F, вероятно, осуществляется через
стадии NO
2
+ NO
2
= N
2
O
4
(быстрая, равновесная) и N
2
O
4
+ F
2
=
2NO
2
F (медленная). Выведите уравнение скорости реакции.
5.3.66. Зависимость скорости реакции обмена
[Co(NH
3
)
5
H
2
O]
3+
+ SO
4
2
‾ = [Co(NH
3
)
5
SO
4
]
+
+ H
2
O
от концентрации сульфат-ионов меньше, чем в первой степе-
ни, и уменьшается с увеличением [SO
4
2
‾]. Даже при концен-
трации сульфат-ионов 2,9 моль/л нет признаков достижения
предельной скорости. Назовите возможную причину наблюда-
емого явления.
5.3.67. Скорость растворения меди в аммиачном растворе
Cu + 1/2O
2
+ 4NH
3
+ H
2
O = [Cu(NH
3
)
4
]
2+
+ 2OH‾
описывается уравнением
V = k·[NH
3
]·p(O
2
)
0,4
Как изменится скорость реакции при увеличении
концентрации аммиака и давления в два раза?
5.3.68. При 1476 К константа равновесия реакции
C(т) + CO
2
(г) ⇄ 2CO(г)
имеет численное значение K
p
= 1,67·10
3
. а) Какова размер-
ность приведенной константы (в атмосферах)? б) Каковы чис-
ленное значение константы K
c
(концентрации измеряются в
молярных единицах) и ее размерность?
5.3.69. Температурная зависимость константы скорости реакции раз-
ложения некоторого вещества A → 2B + 1/2C характеризуется
следующими экспериментальными данными:
Т, К
273
298
308
318
328
338
(1/Т)·10
3
3,66
3,36
3,25
3,14
3,05
2,96
k·10
5
, c
-1
0,0787
3,46
13,5
49,8
150
487
lgk
-6,10
-4,46
-3,87
-3,30
-2,82
-2,31
Вычислите, используя график в координатах «lgk – 1/T», энер-
гию активации реакции. 
                          V = k·[BrO3‾]·[Br‾]·[H+].
          Как изменится скорость реакции при увеличении pH раствора
          на единицу?
5.3.65.   Реакция 2NO2 + F2 = 2NO2F, вероятно, осуществляется через
          стадии NO2 + NO2 = N2O4 (быстрая, равновесная) и N2O4 + F2=
          2NO2F (медленная). Выведите уравнение скорости реакции.
5.3.66.   Зависимость скорости реакции обмена
             [Co(NH3)5H2O]3+ + SO42‾ = [Co(NH3)5SO4]+ + H2O
          от концентрации сульфат-ионов меньше, чем в первой степе-
          ни, и уменьшается с увеличением [SO42‾]. Даже при концен-
          трации сульфат-ионов 2,9 моль/л нет признаков достижения
          предельной скорости. Назовите возможную причину наблюда-
          емого явления.
5.3.67.   Скорость растворения меди в аммиачном растворе
              Cu + 1/2O2 + 4NH3 + H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH‾
          описывается уравнением
                               V = k·[NH3]·p(O2)0,4
          Как изменится скорость реакции при увеличении
          концентрации аммиака и давления в два раза?
5.3.68.   При 1476 К константа равновесия реакции
                      C(т) + CO2(г) ⇄ 2CO(г)
        имеет численное значение Kp = 1,67·103. а) Какова размер-
        ность приведенной константы (в атмосферах)? б) Каковы чис-
        ленное значение константы Kc (концентрации измеряются в
        молярных единицах) и ее размерность?
5.3.69. Температурная зависимость константы скорости реакции раз-
        ложения некоторого вещества A → 2B + 1/2C характеризуется
        следующими экспериментальными данными:

               Т, К         273      298     308     318     328     338
               (1/Т)·103    3,66     3,36    3,25    3,14    3,05    2,96
               k·105, c-1   0,0787   3,46    13,5    49,8    150     487
               lgk          -6,10    -4,46   -3,87   -3,30   -2,82   -2,31

          Вычислите, используя график в координатах «lgk – 1/T», энер-
          гию активации реакции.




                                                                         71

Страницы