Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 67 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

67
5) N
2
(г) + O
2
(г) ⇄ 2NO(г), ΔH>0.
5.3.39. В состоянии равновесия реакции 2SO
2
(г) + O
2
(г) ⇄ 2SO
3
(г)
концентрации кислорода и оксида серы(VI) соответственно
равны (моль/л) 0,4 и 0,8. Учитывая, что начальная концентра-
ция оксида серы(VI) рана нулю, определите начальную кон-
центрацию кислорода (моль/л).
5.3.40. В реагирующей системе, схема которой
А(г) + 2В(г) ⇄ С(г) + 3Д(г),
исходные концентрации вещества А – 3 моль/л, вещества В –
4 моль/л, а равновесная концентрация вещества С – 1,5 моль/л.
Вычислите константу равновесия.
5.3.41. Вычислите константу равновесия и начальную концентрацию
хлора в системе CO(г) + Cl
2
(г) ⇄ COCl
2
(г), если равновесные
концентрации [Сl
2
] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,3 моль/л, [COCl
2
] =
1,5 моль/л.
5.3.42. В реакторе объемом 10 л содержится 5,0 г водорода, 11,2 г
этилена и 150 г этана. Рассчитайте константу равновесия
H
2
(г) + C
2
H
4
(г) ⇄ C
2
H
6
(г),
выраженную через молярные концентрации реагентов.
5.3.43. Смешали по 2 моль пропионовой кислоты и метанола, доба-
вили 1 мл концентрированной серной кислоты в качестве ка-
тализатора. После установления равновесия в системе оказа-
лось 0,94 моль пропионовой кислоты. Какова константа рав-
новесия реакции при данной температуре?
5.3.44. В равновесной системе H
2
(г) + I
2
(г) ⇄ 2HI(г) при 400 К кон-
центрации веществ составляют (моль/л): водорода 0,17, йода
0,08, йодоводорода 1,77. Вычислите константу равновесия при
данной температуре.
5.3.45. При нагревании протекает реакция SO
2
Cl
2
(г) ⇄ SO
2
(г) + Cl
2
(г).
При некоторой температуре из 1 моль SO
2
Cl
2
, находящегося в
закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,5 моль. Опреде-
лите константу равновесия при этой температуре.
5.3.46. Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды со-
ответственно равны 0,08 моль/л. Вычислите равновесные кон-
центрации оксида углерода(II), воды, водорода в системе
CO(г) + H
2
O(г) ⇄ CO
2
(г ) + H
2
(г),
если равновесная концентрация оксида углерода(IV) оказалась
равной 0.05 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реак-
ции. 
        5) N2(г) + O2(г) ⇄ 2NO(г), ΔH>0.
5.3.39. В состоянии равновесия реакции 2SO2(г) + O2(г) ⇄ 2SO3(г)
        концентрации кислорода и оксида серы(VI) соответственно
        равны (моль/л) 0,4 и 0,8. Учитывая, что начальная концентра-
        ция оксида серы(VI) рана нулю, определите начальную кон-
        центрацию кислорода (моль/л).
5.3.40. В реагирующей системе, схема которой
                      А(г) + 2В(г) ⇄ С(г) + 3Д(г),
        исходные концентрации вещества А – 3 моль/л, вещества В –
        4 моль/л, а равновесная концентрация вещества С – 1,5 моль/л.
        Вычислите константу равновесия.
5.3.41. Вычислите константу равновесия и начальную концентрацию
        хлора в системе CO(г) + Cl2(г) ⇄ COCl2(г), если равновесные
        концентрации [Сl2] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,3 моль/л, [COCl2] =
        1,5 моль/л.
5.3.42. В реакторе объемом 10 л содержится 5,0 г водорода, 11,2 г
        этилена и 150 г этана. Рассчитайте константу равновесия
                     H2(г) + C2H4(г) ⇄ C2H6(г),
        выраженную через молярные концентрации реагентов.
5.3.43. Смешали по 2 моль пропионовой кислоты и метанола, доба-
        вили 1 мл концентрированной серной кислоты в качестве ка-
        тализатора. После установления равновесия в системе оказа-
        лось 0,94 моль пропионовой кислоты. Какова константа рав-
        новесия реакции при данной температуре?
5.3.44. В равновесной системе H2(г) + I2(г) ⇄ 2HI(г) при 400 К кон-
        центрации веществ составляют (моль/л): водорода 0,17, йода
        0,08, йодоводорода 1,77. Вычислите константу равновесия при
        данной температуре.
5.3.45. При нагревании протекает реакция SO2Cl2(г) ⇄ SO2(г) + Cl2(г).
        При некоторой температуре из 1 моль SO2Cl2, находящегося в
        закрытом сосуде емкостью 20 л, разлагается 0,5 моль. Опреде-
        лите константу равновесия при этой температуре.
5.3.46. Исходные концентрации оксида углерода(II) и паров воды со-
        ответственно равны 0,08 моль/л. Вычислите равновесные кон-
        центрации оксида углерода(II), воды, водорода в системе
                  CO(г) + H2O(г) ⇄ CO2(г ) + H2(г),
        если равновесная концентрация оксида углерода(IV) оказалась
        равной 0.05 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реак-
        ции.
                                                                   67

Страницы