Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 75 стр.

6.1.15. Что такое степень диссоциации электролита, от каких факто-
        ров она зависит? Какой физический смысл имеет изотониче-
        ский коэффициент; как он связан со степенью диссоциации?
6.1.16. Какие электролиты называются сильными, слабыми? Равнове-
        сия в растворах слабых электролитов. Что называется кон-
        стантой диссоциации? Какая взаимосвязь существует между
        константой диссоциации, концентрацией и степенью диссо-
        циации (закон разбавления Оствальда)? Изменяется ли вели-
        чина константы диссоциации с разбавлением раствора, с из-
        менением температуры?
6.1.17. Ступенчатая диссоциация кислот и оснований. Запишите сту-
        пенчатые и общие константы диссоциации для ортофосфор-
        ной кислоты, гидроксида железа(III). Кислые и основные соли.
6.1.18. Теория сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Истинная и
        кажущаяся степень диссоциации сильных электролитов. При-
        чины ассоциации частиц в растворе. Понятие о коэффициенте
        активности, об активной (эффективной) концентрации. В ка-
        кой форме закон действующих масс применим к сильным
        электролитам?
6.1.19. Что такое ионная сила раствора, почему вводится это поня-
        тие? Как связаны коэффициент активности и ионная сила рас-
        твора?
6.1.20. Ионизация воды. Что называется ионным произведением во-
        ды? Чему равна величина ионного произведения воды при
        температуре 20-25С0? Что называется водородным показате-
        лем (рН), гидроксильным показателем (рОН)? Шкала рН. Как
        рассчитывается рН в растворах сильных кислот и щелочей;
        слабых кислот и оснований? Каковы границы применимости
        используемых соотношений?
6.1.21. Понятие об индикаторах. Какие вещества могут служить ин-
        дикаторами? Почему изменяется окраска индикаторов при из-
        менении реакции среды раствора?
6.1.22. Что такое кислоты и основания по Аррениусу, по Бренстеду-
        Лоури? Сопряженные пары кислота- основание. Электронная
        теория кислот и оснований Льюиса.
6.1.23. Многоосновные кислоты. Как отличаются их последователь-
        ные константы диссоциации?
6.1.24. Какие растворы называют буферными? Из каких двух глав-
        ных компонентов состоит типичный буферный раствор? Ка-
        ким образом буферный раствор сопротивляется попыткам из-
        менения его рН? Буферная емкость.
6.1.25. Условия практической необратимости хода реакций в раство-
                                                                  75