Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 76 стр.

          рах электролитов?
6.1.26.   Произведение растворимости (ПР) как характеристика раство-
          римости малорастворимых веществ. Почему понятие ПР
          нельзя применять к хорошо растворимым веществам? Какая
          связь существует между растворимостью и произведением
          растворимости?
6.1.27.   Как влияют температура, рН, присутствие одноименных ионов
          на растворимость малорастворимых соединений? Условия об-
          разования и растворения осадков?
6.1.28.   Что называется гидролизом? Причина гидролиза? Степень
          гидролиза. Как влияют основные характеристики ионов (за-
          ряд, радиус, строение электронной оболочки, поляризующая
          способность) на склонность к гидролизу? Как изменяется сте-
          пень гидролиза с разбавлением, с температурой?
6.1.29.   Различные случаи гидролиза солей: катионный гидролиз – ка-
          тионы А-групп или В-групп подвергаются гидролизу в боль-
          шей степени? Анионный гидролиз-зависимость от природы
          аниона. Как можно подавить гидролиз?
6.1.30.   Каково выражение для константы гидролиза и как оно связано
          с ионным произведением воды и константами диссоциации
          слабой кислоты и слабого основания? Выведите формулы для
          расчета констант гидролиза всех типов солей.
6.1.31.   Почему при сливании водных растворов хлорида хрома (III) и
          сульфида натрия образуется осадок гидроксида хрома?

                6.2. Примеры решения типовых задач

          Способы выражения растворимости (концентрации)
                         растворенного вещества
6.2.1.    Определите, какой объем воды надо добавить к 0.6 л 40 %
          раствора NaOH с плотностью 1.43 г/см3 для приготовления
          10% раствора.
          Решение. Массовая доля это отношение массы вещества к
          массе раствора (ω= m (вещ-ва), г /m (р-ра), г). Определяем
          массу 600 мл 40% раствора щелочи. 600мл·1.43 г/см3= 858 г.
          Определяем массу вещества NaOH в 858 г раствора щелочи:
          0.4·858= 342.2 г NaOH. Это же количество щелочи должно со-
          держаться в более разбавленном растворе с ω= 10%. Масса
          разбавленного раствора будет складываться из массы концен-
          трированного раствора щелочи и массы добавленной воды:
          858+m(H2O). Составляем уравнение:         0.1 = 343.2 /

                                                                   76