Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 77 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

77
(858+m(H
2
O)), откуда m(H
2
O)= 2.57 кг или 2.57 л при плот-
ности воды равной 1 г/см
3
.
6.2.2. Определите массу кристаллогидрата Cu(NO
3
)
2
.3H
2
O и объем
(мл) воды, необходимые для приготовления 250 мл 10% рас-
твора соли плотностью 1.088 г/см
3
. Определите молярную и
нормальную концентрацию полученной соли.
Решение. Масса 250 мл полученного раствора будет состав-
лять 1.088·250= 272 г. В этом растворе должно содержаться
10% безводной соли т.е. 272·0.1=27.2 г. Массу Cu(NO
3
)
2
·3H
2
O
(мольная масса 241.6), содержащую 27.2 г безводной соли
(мольная масса (187.6), найдем из пропорции 241.6:187.6 =
х:27.2; х= 241.6·27.2 / 187.6 =35 г. Необходимая для приго-
товления раствора масса воды составит 272-35=237 г или 237
мл при плотности воды 1 г/см
3
Молярная концентрация рас-
твора С
м
= 27.2/(187.6·0.25л)=0.576 моль/л; нормальная кон-
центрация С
н.
=2.0.576=1.15 моль/л в два раза больше моляр-
ной, т.к. эквивалентная масса нитрата меди в два раза меньше
мольной массы.
6.2.3. Определите эквивалентную (нормальную) и молярную кон-
центрации сульфата алюминия, если в 250 мл раствора содер-
жится 8,57 г соли.
Решение. Нормальная концентрация - это отношение количе-
ства эквивалентов вещества к объему раствора в литрах, т.е.
количество эквивалентов, содержащееся в 1 литре раствора.
Эквивалентная масса сульфата алюминия: Э(Al
2
(SO
4
)
3
) =
M(Al
2
(SO
4
)
3
)/2.3=342.15/6=57.02 моль/л. С
н.
=8.57/57.02·0.25
= 0.6 моль/л. Молярная концентрация соли в 6 раз меньше,
поскольку мольная масса в 6 раз больше эквивалентной. С
М
=
0.6/6= 0.1 моль/л.
6.2.4. Раствор сульфата железа Fe
2
(SO
4
)
3
плотностью 1.103 г/см
3
имеет массовую долю ω= 12%. Определите моляльную, мо-
лярную, нормальную концентрации, мольную долю сульфата
железа.
Решение. Пусть масса раствора составляет 100 г. В этом рас-
творе содержится 12 г сульфата железа и 88 г Н
2
О. Вычислим
мольную долю сульфата железа в растворе:
2 43
()Fe SO
N
=
2 43
()Fe SO
ν
/(
2 43 2
()Fe SO H O
νν
+
) = (12/399.87)/(12/399.87+ 88/18) = 0.03
/4.92=0.006. Здесь (399.87 - мольная масса сульфата железа; 18
-мольная масса воды (г/моль)). 
         (858+m(H2O)), откуда m(H2O)= 2.57 кг или 2.57 л при плот-
         ности воды равной 1 г/см3.
6.2.2.   Определите массу кристаллогидрата Cu(NO3)2.3H2O и объем
         (мл) воды, необходимые для приготовления 250 мл 10% рас-
         твора соли плотностью 1.088 г/см3. Определите молярную и
         нормальную концентрацию полученной соли.
         Решение. Масса 250 мл полученного раствора будет состав-
         лять 1.088·250= 272 г. В этом растворе должно содержаться
         10% безводной соли т.е. 272·0.1=27.2 г. Массу Cu(NO3)2·3H2O
         (мольная масса 241.6), содержащую 27.2 г безводной соли
         (мольная масса (187.6), найдем из пропорции 241.6:187.6 =
         х:27.2; х= 241.6·27.2 / 187.6 =35 г. Необходимая для приго-
         товления раствора масса воды составит 272-35=237 г или 237
         мл при плотности воды 1 г/см3 Молярная концентрация рас-
         твора См= 27.2/(187.6·0.25л)=0.576 моль/л; нормальная кон-
         центрация Сн.=2.0.576=1.15 моль/л в два раза больше моляр-
         ной, т.к. эквивалентная масса нитрата меди в два раза меньше
         мольной массы.
6.2.3.   Определите эквивалентную (нормальную) и молярную кон-
         центрации сульфата алюминия, если в 250 мл раствора содер-
         жится 8,57 г соли.
         Решение. Нормальная концентрация - это отношение количе-
         ства эквивалентов вещества к объему раствора в литрах, т.е.
         количество эквивалентов, содержащееся в 1 литре раствора.
         Эквивалентная масса сульфата алюминия: Э(Al2(SO4)3) =
         M(Al2(SO4)3)/2.3=342.15/6=57.02 моль/л. Сн.=8.57/57.02·0.25
         = 0.6 моль/л. Молярная концентрация соли в 6 раз меньше,
         поскольку мольная масса в 6 раз больше эквивалентной. СМ=
         0.6/6= 0.1 моль/л.
6.2.4.   Раствор сульфата железа Fe2(SO4)3 плотностью 1.103 г/см3
         имеет массовую долю ω= 12%. Определите моляльную, мо-
         лярную, нормальную концентрации, мольную долю сульфата
         железа.
         Решение. Пусть масса раствора составляет 100 г. В этом рас-
         творе содержится 12 г сульфата железа и 88 г Н2О. Вычислим
         мольную долю сульфата железа в растворе: N Fe ( SO ) =             2   4 3


         ν Fe ( SO ) /(ν Fe ( SO ) +ν H O ) = (12/399.87)/(12/399.87+ 88/18) = 0.03
           2   4 3   2   4 3   2


         /4.92=0.006. Здесь (399.87 - мольная масса сульфата железа; 18
         -мольная масса воды (г/моль)).


                                                                                      77

Страницы