Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 79 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

79
Растворимость ВаSO
4
равна 1,05·10
-5
моль/л или 2,44·10
-3
г/л.
Растворимости обеих солей малы, концентрации солей также
невелики – растворы практически разбавленные, хотя и насы-
щенные.
Физико-химические свойства
разбавленных растворов неэлектролитов
6.2.9. Вычислить давление паров воды над 25% (по массе) раство-
ром глюкозы С
6
Н
12
О
6
при 20
0
С. Давление паров воды при
этой температуре равно 2.32 кПа. Рассчитать, при какой тем-
пературе должен кристаллизоваться, кипеть этот раствор.
Криоскопическая константа воды 1.86, эбулиоскопическая
константа воды 0.52.
Решение. Расчет можно вести по формуле Р
= N
1
·P
0.
Здесь Р
-
давление пара над раствором, N
1
-мольная доля растворителя,
Р
0
-давление насыщенного пара над чистым растворителем. В
100 г 25% раствора глюкозы содержится 25 г глюкозы и 75 г
воды. Мольная масса глюкозы 180 г/моль, мольная масса воды
18 г/моль. Находим мольную долю воды N
1
= n
1
/(n
1
+n
2
). Коли-
чества воды и глюкозы соответственно равны:
n
1
=75/18=4.17 моль; n
2
=25/180=0.139 моль.
N
1
=4.17/ (0.139+4.17)=0.967.
Следовательно, давление пара над раствором:
р=0.967·2,32=2.24 кПа.
Для определения температуры кристаллизации и температуры
кипения раствора применим закон Рауля: ∆t
крист.
=К·m и
∆t
кип.
=Е·m. Пересчитаем концентрацию глюкозы в моляльную
концентрацию: и ∆t
крист
=1.86·0.139/0.075 кг воды=3.45.Раствор
глюкозы кристаллизуется при −3.45
0
С (t
зам.
воды 0
0
С).
∆t
кип.
=0.52·0.139/0.075=0.962. Раствор глюкозы кипит при
100.962
0
С.
6.2.10. При 25
0
С осмотическое давление раствора, содержащего 2.80
г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора равно
0.70 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества.
Решение. Для решения применим уравнение Р= С⋅R⋅T, где С
- молярная концентрация соединения. С =0.7/8.31·298=
2.82·10‾
4
. В то же время С = m(г)/М(г/моль)V
р-ра
(
,
л). М=
2.80/0.2л·2.82·10
-4
= 4.96·10
4
моль/л. Ответ: 4.96·10
4
моль/л. 
        Растворимость ВаSO4 равна 1,05·10-5 моль/л или 2,44·10-3 г/л.
        Растворимости обеих солей малы, концентрации солей также
        невелики – растворы практически разбавленные, хотя и насы-
        щенные.

                      Физико-химические свойства
               разбавленных растворов неэлектролитов
6.2.9. Вычислить давление паров воды над 25% (по массе) раство-
        ром глюкозы С6Н12О6 при 200 С. Давление паров воды при
        этой температуре равно 2.32 кПа. Рассчитать, при какой тем-
        пературе должен кристаллизоваться, кипеть этот раствор.
        Криоскопическая константа воды 1.86, эбулиоскопическая
        константа воды 0.52.
        Решение. Расчет можно вести по формуле Р = N1·P0. Здесь Р -
        давление пара над раствором, N1-мольная доля растворителя,
        Р0-давление насыщенного пара над чистым растворителем. В
        100 г 25% раствора глюкозы содержится 25 г глюкозы и 75 г
        воды. Мольная масса глюкозы 180 г/моль, мольная масса воды
        18 г/моль. Находим мольную долю воды N1= n1/(n1+n2). Коли-
        чества воды и глюкозы соответственно равны:
        n1=75/18=4.17 моль; n2=25/180=0.139 моль.
        N1=4.17/ (0.139+4.17)=0.967.
        Следовательно,        давление      пара     над      раствором:
        р=0.967·2,32=2.24 кПа.
        Для определения температуры кристаллизации и температуры
        кипения раствора применим закон Рауля: ∆tкрист.=К·m            и
        ∆tкип.=Е·m. Пересчитаем концентрацию глюкозы в моляльную
        концентрацию: и ∆tкрист=1.86·0.139/0.075 кг воды=3.45.Раствор
        глюкозы кристаллизуется при −3.450 С (tзам. воды 00 С).
        ∆tкип.=0.52·0.139/0.075=0.962. Раствор глюкозы кипит при
        100.9620 С.
6.2.10. При 250 С осмотическое давление раствора, содержащего 2.80
        г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора равно
        0.70 кПа. Найти молекулярную массу растворенного вещества.
        Решение. Для решения применим уравнение Р= С⋅R⋅T, где С
        - молярная концентрация соединения. С =0.7/8.31·298=
        2.82·10‾4. В то же время С = m(г)/М(г/моль)Vр-ра(,л). М=
        2.80/0.2л·2.82·10-4 = 4.96·104 моль/л. Ответ: 4.96·104 моль/л.



                                                                      79

Страницы