Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов. Часть 1. Общая химия. Амиров Р.Р - 78 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

78
Найдем молярную концентрацию соли: С
М
=
ν
соли/
/V
р-ра
, л. Объ-
ем 100 г раствора: V
р-ра
= 100/1.103= 90.66 мл.
С
М=
12/(399,87·0.0966) = 0.31 моль/л; С
н.
= 0.31·6= 1.86 моль/л.
m (моляльность) = 12/399,87.0.088 кг воды=0.34 моль/кг.
6.2.5. Определите массовую долю СоСl
2
и растворимость хлорида
кобальта, если в 400 г раствора при 20
0
С содержится 138.4 г
соли.
Решение. Растворимость выражают массой вещества (г), кото-
рую можно растворить в 100 г растворителя при данной тем-
пературе. Масса воды равна 400-138.4= 261.6 г. Растворимость
СоСl
2
равна (138.4/261.6)⋅100=52.90 г. ω= m(CoCl
2
)/m(р-ра)=
138.4/ 400=0.346; 34.6%.
6.2.6. Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей
Н
3
РО
4
50 % (ρ= 1.335 г/см
3
) требуется для приготовления 5
литров 0.3 н. раствора Н
3
РО
4
?
Решение. Э(Н
3
РО
4
)= 98/3= 32.67 г/моль. Масса Н
3
РО
4,
которая
будет содержаться в 5 литрах раствора: m(H
3
PO
4
)=5·0.3·32.67=
49 г. Это количество кислоты содержится в 50% растворе сле-
дующей массы: m(раствора)=49/0.5= 98 г. Определим объем
раствора: V(р-ра)= 98/1.335=73.41 мл.
6.2.7. Какие объемы воды и 92%-ного раствора серной кислоты
плотностью 1.824 г/см
3
необходимо взять для приготовления
500 мл 10%-ного раствора плотностью 1.07 г/см?
Решение. Начнем решение “c конца”. Определим массу Н
2
SO
4
,которая будет содержаться в 500 мл 10%-ного раствора сер-
ной кислоты плотностью 1.07 г/см
3
: m(H
2
SO
4
)=
500·1,07·0,1=53.5 г. Рассчитаем массу раствора 92% Н
2
SO
4
, в
которой содержится эта масса Н
2
SO
4
. m(р-ра)= 53.5/0.92=58.15
г. Пересчитаем массу раствора в объемные единицы, учитывая
плотность. V(р-ра) =58.15/1.824= 31.88 мл. Для вычисления
объема воды будем суммировать не объемы кислоты и воды, а
массы растворов. Масса воды =500·0.1-58.15=476.85 г или
476.85 мл, принимая плотность воды за единицу.
Растворы разбавленные, концентрированные, насыщенные
6.2.8. Можно ли назвать насыщенные растворы хлорида серебра и
сульфата бария концентрированными?
Решение. Для ответа рассчитаем концентрации насыщенных
растворов данных солей в моль/л и в г/л. ПР(AgCl)=1,8·10
-10
;
ПР(ВаSO
4
)= 1,1·10
−10
. Растворимость АgCl составляет 1,34·10
-5
моль/л или 1.92·10
-3
г/л. 
         Найдем молярную концентрацию соли: СМ=νсоли//Vр-ра, л. Объ-
         ем 100 г раствора: Vр-ра= 100/1.103= 90.66 мл.
         СМ= 12/(399,87·0.0966) = 0.31 моль/л; Сн.= 0.31·6= 1.86 моль/л.
         m (моляльность) = 12/399,87.0.088 кг воды=0.34 моль/кг.
6.2.5.   Определите массовую долю СоСl2 и растворимость хлорида
         кобальта, если в 400 г раствора при 20 0С содержится 138.4 г
         соли.
         Решение. Растворимость выражают массой вещества (г), кото-
         рую можно растворить в 100 г растворителя при данной тем-
         пературе. Масса воды равна 400-138.4= 261.6 г. Растворимость
         СоСl2 равна (138.4/261.6)⋅100=52.90 г. ω= m(CoCl2)/m(р-ра)=
         138.4/ 400=0.346; 34.6%.
6.2.6.   Какой объем раствора фосфорной кислоты с массовой долей
         Н3РО4 50 % (ρ= 1.335 г/см3) требуется для приготовления 5
         литров 0.3 н. раствора Н3РО4?
         Решение. Э(Н3РО4)= 98/3= 32.67 г/моль. Масса Н3РО4, которая
         будет содержаться в 5 литрах раствора: m(H3PO4)=5·0.3·32.67=
         49 г. Это количество кислоты содержится в 50% растворе сле-
         дующей массы: m(раствора)=49/0.5= 98 г. Определим объем
         раствора: V(р-ра)= 98/1.335=73.41 мл.
6.2.7.   Какие объемы воды и 92%-ного раствора серной кислоты
         плотностью 1.824 г/см3 необходимо взять для приготовления
         500 мл 10%-ного раствора плотностью 1.07 г/см?
         Решение. Начнем решение “c конца”. Определим массу Н2SO4
         ,которая будет содержаться в 500 мл 10%-ного раствора сер-
         ной     кислоты     плотностью     1.07     г/см3:    m(H2SO4)=
         500·1,07·0,1=53.5 г. Рассчитаем массу раствора 92% Н2SO4, в
         которой содержится эта масса Н2SO4. m(р-ра)= 53.5/0.92=58.15
         г. Пересчитаем массу раствора в объемные единицы, учитывая
         плотность. V(р-ра) =58.15/1.824= 31.88 мл. Для вычисления
         объема воды будем суммировать не объемы кислоты и воды, а
         массы растворов. Масса воды =500·0.1-58.15=476.85 г или
         476.85 мл, принимая плотность воды за единицу.

         Растворы разбавленные, концентрированные, насыщенные
6.2.8.   Можно ли назвать насыщенные растворы хлорида серебра и
         сульфата бария концентрированными?
         Решение. Для ответа рассчитаем концентрации насыщенных
         растворов данных солей в моль/л и в г/л. ПР(AgCl)=1,8·10-10;
         ПР(ВаSO4)= 1,1·10−10. Растворимость АgCl составляет 1,34·10-5
         моль/л или 1.92·10-3 г/л.
                                                                      78

Страницы