Физические основы механики. Молекулярная физика и термодинамика. Анищенко И.А - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

9
где N - число молекул газа; N
A
- число Авогадро; m - масса газа;
μ
-молярная масса газа.
• Уравнение Клапейрона-Менделеева (уравнение состояния
идеального газа):
RTRT
m
pV
ν
μ
==
,
где p - давление газа, V - обьем газа, m - масса газа;
μ
- молярная
масса газа, R - универсальная газовая постоянная,
ν
= m
/μ
-
количество вещества, T - термодинамическая температура
Кельвина.
• Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями
уравнения Клапейрона-Мендлеева для изопроцессов:
а) закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс T=const,
m=const): pV = const,
б) закон Гей-Люссака (изобарический процесс: p=const,
m=const): V/T = const,
в) закон Шарля (изохорический процесс: V=const,
m=const): p/T = const.
Закон Дальтона, определяющий давление смеси химически
невзаимодействующих газов:
p = p
1
+p
2
+. . . +p
n
,
где p
i
- парциальные давления компонентов смеси, n - число
компонентов смеси.
• Концентрация молекул (число молекул в единице объёма):
ρ
μ
A
N
V
N
n ==
,
где N - число молекул, содержащихся в данной системе,
ρ
-
плотность вещества.
• Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов:
><=
n
wnp
3
2
,
где <w
п
> - средняя кинетическая энергия поступательного
движения молекулы. 
                                9

где N - число молекул газа; NA - число Авогадро; m - масса газа; μ
-молярная масса газа.
• Уравнение Клапейрона-Менделеева (уравнение состояния
  идеального газа):
            m
      pV = RT = νRT ,
            μ
где p - давление газа, V - обьем газа, m - масса газа; μ - молярная
масса газа, R - универсальная газовая постоянная, ν = m/μ -
количество вещества, T - термодинамическая температура
Кельвина.
• Опытные газовые законы, являющиеся частными случаями
  уравнения Клапейрона-Мендлеева для изопроцессов:
  а) закон Бойля-Мариотта (изотермический процесс T=const,
  m=const):           pV = const,
  б) закон Гей-Люссака (изобарический процесс: p=const,
  m=const):           V/T = const,
  в) закон Шарля (изохорический процесс: V=const,
  m=const):           p/T = const.
Закон Дальтона, определяющий давление смеси химически
     невзаимодействующих газов:
     p = p1+p2+. . . +pn,
где pi - парциальные давления компонентов смеси, n - число
компонентов смеси.
• Концентрация молекул (число молекул в единице объёма):
          N N
     n= = Aρ ,
          V    μ
где N - число молекул, содержащихся в данной системе, ρ -
плотность вещества.
• Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов:
          2
      p = n < wn > ,
          3
где  - средняя кинетическая энергия поступательного
движения молекулы.

Страницы