Физические основы механики. Молекулярная физика и термодинамика. Анищенко И.А - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МИРЭА | Москва

Составители: 

Рубрика: 

10
• Средняя кинетическая энергия поступательного движения
молекулы:
kTw
n
2
3
=
,
где k - постоянная Больцмана.
• Средняя полная кинетическая энергия молекулы:
kT
i
w
i
2
>=<
,
где i - число степеней свободы молекулы.
• Зависимость давления газа от концентрации молекул и
температуры:
p = nkT .
• Скорости молекул:
а) средняя квадратичная <v
кв
>
μ
RT
m
kT 33
1
==
,
б) средняя арифметическая <v>
πμπ
RT
m
kT 88
1
==
,
в) наиболее вероятная <v>
μ
RT
m
kT 22
1
==
,
где m
1
- масса одной молекулы.
•
Удельные теплоёмкости газа при постоянном объёме (с
v
) и при
постоянном давлении (с
р
):
μ
Ri
c
v
2
=
,
μ
Ri
c
p
2
2
+
=
.
•
Связь между удельной (с) и молярной (С) теплоёмкостями:
c = C/
μ
.
•
Уравнение Роберта Майера:
C
p
- C
v
= R .
•
Внутренняя энергия идеального газа:
TC
m
RT
im
U
v
μμ
==
2
. 
                             10

• Средняя кинетическая энергия поступательного движения
   молекулы:
            3
      wn = kT ,
           2
где k - постоянная Больцмана.
• Средняя полная кинетическая энергия молекулы:
               i
      < wi >= kT ,
              2
где i - число степеней свободы молекулы.
• Зависимость давления газа от концентрации молекул и
   температуры:
      p = nkT .
• Скорости молекул:
                                          3kT   3RT
а) средняя квадратичная            =     =     ,
                                           m1    μ
                                          8kT   8RT
б) средняя арифметическая          =       =     ,
                                          πm1    πμ
                                          2kT   2 RT
в) наиболее вероятная              =       =      ,
                                           m1     μ
где m1 - масса одной молекулы.
• Удельные теплоёмкости газа при постоянном объёме (сv) и при
  постоянном давлении (ср):
           i R                 i+2 R
     cv =      ,          cp =       .
           2μ                   2 μ
• Связь между удельной (с) и молярной (С) теплоёмкостями:
     c = C/μ .
• Уравнение Роберта Майера:
     Cp - Cv = R .
• Внутренняя энергия идеального газа:
          mi       m
     U=        RT = C v T .
          μ2       μ

Страницы