Общая химия. Анисимова Ж.П - 25 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

4 Кинематика химических реакций. Химическое равновесие
4.1 Теоретическая часть
Цель работы: изучение скорости химической реакции и влияние различных
факторов на химическое равновесие.
Скоростью химической реакции называют изменение концентрации
реагирующего вещества в единицу времени. Скорость реакции
определяется природой реагирующих веществ и зависит от условий
протекания процесса (концентрации реагирующих веществ, температуры,
наличия катализатора и др.).
Зависимость скорости реакции от концентрации выражается законом
действующих масс: при постоянной температуре скорость химической
реакции прямо пропорциональна произведению концентраций
реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам. Например, для реакции
H
2(г)
+ I
2(г)
→ 2HI
(г)
Закон действующих масс может быть записан
22
HI
kC C
υ
=⋅ ⋅
где υ – скорость химической реакции;
k – константа скорости;
- концентрации реагирующих веществ
2
H
C и C
2
I
Реакции в гетерогенной системе, например
C
(k)
+ O
2(г)
→ CO
2(г)
Осуществляется на поверхности раздела между фазами. Поэтому скорость
гетерогенных реакций при постоянной температуре зависит не только от
концентрации веществ, но и от площади поверхности раздела. Для
реакции:
C
(k)
+ O
2(г)
→ CO
2(г)
закон действия масс имеет вид
2
O
kC S
υ
=⋅ ⋅
где k – константа скорости;
- концентрация кислорода;
2
O
С
S – площадь поверхности раздела между фазами.
25
        4 Кинематика химических реакций. Химическое равновесие
4.1 Теоретическая часть
Цель работы: изучение скорости химической реакции и влияние различных
факторов на химическое равновесие.

     Скоростью химической реакции называют изменение концентрации
реагирующего вещества в единицу времени. Скорость реакции
определяется природой реагирующих веществ и зависит от условий
протекания процесса (концентрации реагирующих веществ, температуры,
наличия катализатора и др.).
     Зависимость скорости реакции от концентрации выражается законом
действующих масс: при постоянной температуре скорость химической
реакции прямо пропорциональна произведению концентраций
реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим
коэффициентам. Например, для реакции

H2(г) + I2(г) → 2HI(г)

Закон действующих масс может быть записан

υ = k ⋅ CH ⋅ CI
            2     2



где  υ – скорость химической реакции;
     k – константа скорости;
     C H 2 и C I2 - концентрации реагирующих веществ
Реакции в гетерогенной системе, например

C(k) + O2(г) → CO2(г)

Осуществляется на поверхности раздела между фазами. Поэтому скорость
гетерогенных реакций при постоянной температуре зависит не только от
концентрации веществ, но и от площади поверхности раздела. Для
реакции:

C(k) + O2(г) → CO2(г)

закон действия масс имеет вид

υ = k ⋅ CO ⋅ S
            2



где    k – константа скорости;
       СO2 - концентрация кислорода;
       S – площадь поверхности раздела между фазами.
                                                                   25

Страницы