Общая химия. Анисимова Ж.П - 27 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

22
2
C
HI
CHI
K
CC
⋅
=
Константа равновесия зависит от природы реагентов, температуры и не
зависит от исходной концентрации веществ в системе.
Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса
данной реакции (
) следующим соотношением:
0
T
G∆
0
T
G∆ = -R·T·lnK
c
где R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль·К)
Т – абсолютная температура, К
К
с
– константа равновесия.
Химическое равновесие остается неизменным до тех пор, пока
постоянны параметры, при которых оно установилось. При изменении
условий равновесие нарушается. Через некоторое время в системе вновь
наступает равновесие, характеризующееся новым равенством скоростей и
новыми равновесными концентрациями всех веществ.
В общем случае направление смещения равновесия определяется
принципом Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии,
оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в том
направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия.
Выводы:
Понижение температуры благоприятствует экзотермическим реакциям, а
повышение – эндотермическим.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону образования
меньшего числа молей, при уменьшении давления, большего числа молей.
Увеличение концентрации реагирующих веществ вызывает смещение
химического равновесия в сторону прямой реакции и наоборот.
4.2 Контрольные вопросы и задачи
Что называется скоростью химической реакции? От каких факторов она
зависит?
Как и почему изменяется скорость химической реакции при изменении
температуры?
Что называется энергией активации?
Что называется катализатором? Каков механизм действия катализатора?
На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость
реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент равен 2.
Напишите уравнение константы равновесия для каждого из следующих
обратимых процессов:
( Г)(Г)
2(Г)2
2NO 2NO О+
( Г)(Г)(Г)
22
3Н N2NH+
3
K)
( Г )
2(K)2(Г)(
HCuO HOCu++
27
      C2 HI
KC =
     C H 2 ⋅ C I2
Константа равновесия зависит от природы реагентов, температуры и не
зависит от исходной концентрации веществ в системе.
     Константа равновесия связана со стандартной энергией Гиббса
данной реакции ( ∆GT0 ) следующим соотношением:

∆G 0T = -R·T·lnKc

где   R – универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/моль·К)
      Т – абсолютная температура, К
      Кс – константа равновесия.
      Химическое равновесие остается неизменным до тех пор, пока
постоянны параметры, при которых оно установилось. При изменении
условий равновесие нарушается. Через некоторое время в системе вновь
наступает равновесие, характеризующееся новым равенством скоростей и
новыми равновесными концентрациями всех веществ.
      В общем случае направление смещения равновесия определяется
принципом Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии,
оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в том
направлении, которое ослабляет эффект внешнего воздействия.
      Выводы:
Понижение температуры благоприятствует экзотермическим реакциям, а
повышение – эндотермическим.
При увеличении давления равновесие смещается в сторону образования
меньшего числа молей, при уменьшении давления, большего числа молей.
Увеличение концентрации реагирующих веществ вызывает смещение
химического равновесия в сторону прямой реакции и наоборот.
4.2 Контрольные вопросы и задачи
Что называется скоростью химической реакции? От каких факторов она
зависит?
Как и почему изменяется скорость химической реакции при изменении
температуры?
Что называется энергией активации?
Что называется катализатором? Каков механизм действия катализатора?
На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость
реакции возросла в 27 раз? Температурный коэффициент равен 2.
Напишите уравнение константы равновесия для каждого из следующих
обратимых процессов:
2NO 2( Г )        2NO (Г) + О 2( Г )
3Н 2( Г ) + N 2( Г )   2NH 3( Г )
H 2( Г ) + CuO(K )       H 2 O (Г) + Cu ( K )

                                                                      27

Страницы