Общая химия. Анисимова Ж.П - 26 стр.

     Повышение температуры в большей степени убыстряет химический
процесс. Зависимость скорости реакции от температуры выражается
правилом Вант-Гоффа.

                       T2 − T1
υT2 = υT1 ⋅ γ
                         10

где   υT2 и υT1 - скорость реакции при Т2 и Т 1;
      γ – температурный коэффициент, показывающий, во сколько раз
увеличивается скорость реакции, при повышении температуры на 100.
      Одним из методов ускорения химической реакции является катализ,
который осуществляется при помощи веществ (катализаторов),
увеличивающих скорость реакции, но не реагирующих в результате ее
протекания.
      Механизм действия катализатора сводится к уменьшению величины
энергии активации реакции, т.е. к уменьшению разности между средней
энергией активных молекул (активного комплекса) и средней энергией
молекул исходных веществ. Скорость химической реакции при этом
увеличивается.
      Принципиально все химические реакции обратимы. Обратимые
реакции не доходят до конца и заканчиваются установлением химического
равновесия, при этом скорость прямой и обратной реакции становятся
равными между собой. В состоянии равновесия прямая и обратная реакции
не прекращаются, поэтому равновесие называется подвижным или
                                 →   ←
динамичным. Равенство υ = υ является кинетическим условием
химического равновесия.
     Химическое равновесие характеризуется постоянством величины
энергии Гиббса системы GT. Равенство ∆GT=0 является
термодинамическим условием химического равновесия.
     Химическое равновесие характеризуется постоянным для данных
условий соотношением равновесных концентраций всех веществ,
участвующих во взаимодействии.
     Величина, равная отношению произведения равновесных
концентраций продуктов реакции к произведению равновесных
концентраций исходных веществ в степенях их стехиометрических
коэффициентов, называется константой равновесия. Для обратимой
реакции

H 2( Г ) + I 2 ( Г )   2HI( Г)

константа равновесия имеет вид:



26