Общая химия. Анисимова Ж.П - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

Как сместиться равновесие в каждом из указанных случаев при
увеличении давления?
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по
уравнению:
( Г)(Г)(Г)
532
PCl PCl Cl H 92,59 кДж / моль+∆=
Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы
сместить равновесие в сторону реакции разложения
PCl
5
?
При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1
моль/л N
2
; 0,2 моль/л H
2
и 0,8 моль/л NH
3
. Вычислите константу
равновесия и рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.
Ответ: К
С
= 800, [N
2
]
исх
= 0,5 моль/л, [H
2
]
исх
= 1,4 моль/л.
4.3 Экспериментальная часть
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации
реагирующих веществ
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих
веществ изучают на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной
кислотой:
Na
2
S
2
O
3
+ H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ SO
2
+ H
2
O + S
Признаком реакции является помутнение раствора вследствие выделения
серы.
Заполните три бюретки: первую – 1н раствором H
2
SO
4
, вторую – 0,05н
раствором Na
2
S
2
O
3
, третью – водой. Приведите бюретки в рабочее
положение.
Налейте в три пробирки из бюретки по 3 мл H
2
SO
4
.
В три другие пробирки из бюретки налейте: в первую – 4 мл раствора
Na
2
S
2
O
3
, во вторую – 2 мл раствора Na
2
S
2
O
3
и 2 мл H
2
O, в третью – 1 мл
раствора Na
2
S
2
O
3
и 3 мл H
2
O.
Заметив время, в первую пробирку прилейте 3 мл отмеренного раствора
серной кислоты и быстро перемешайте полученную смесь. Отметьте время
начала помутнения раствора.
Проделайте тоже самое с четырьмя оставшимися пробирками.
Зная время протекания реакции (число секунд или число ударов
метронома) легко определить скорость реакции, так как последняя
является величиной обратной времени.
Напишите уравнение реакции и сделайте вывод о зависимости скорости
реакции от концентрации раствора Na
2
S
2
O
3
при данных условиях.
Опыт 2. Влияние степени дисперсности реагирующих веществ
28
Как сместиться равновесие в каждом из указанных случаев при
увеличении давления?
Эндотермическая реакция разложения пентахлорида фосфора протекает по
уравнению:

PCl5( Г )   PCl3( Г ) + Cl 2( Г )   ∆H = 92,59 кДж / моль

Как надо изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию, чтобы
сместить равновесие в сторону реакции разложения PCl5?
При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1
моль/л N2; 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3. Вычислите константу
равновесия и рассчитайте исходные концентрации азота и водорода.
Ответ: КС = 800, [N2]исх = 0,5 моль/л, [H2]исх = 1,4 моль/л.

4.3 Экспериментальная часть
Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации
реагирующих веществ

     Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих
веществ изучают на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной
кислотой:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O + S

Признаком реакции является помутнение раствора вследствие выделения
серы.
Заполните три бюретки: первую – 1н раствором H2SO4, вторую – 0,05н
раствором Na2S2O3, третью – водой. Приведите бюретки в рабочее
положение.
Налейте в три пробирки из бюретки по 3 мл H2SO4.
В три другие пробирки из бюретки налейте: в первую – 4 мл раствора
Na2S2O3, во вторую – 2 мл раствора Na2S2O3 и 2 мл H2O, в третью – 1 мл
раствора Na2S2O3 и 3 мл H2O.
Заметив время, в первую пробирку прилейте 3 мл отмеренного раствора
серной кислоты и быстро перемешайте полученную смесь. Отметьте время
начала помутнения раствора.
Проделайте тоже самое с четырьмя оставшимися пробирками.
Зная время протекания реакции (число секунд или число ударов
метронома) легко определить скорость реакции, так как последняя
является величиной обратной времени.
Напишите уравнение реакции и сделайте вывод о зависимости скорости
реакции от концентрации раствора Na2S2O3 при данных условиях.
Опыт 2. Влияние степени дисперсности реагирующих веществ


28

Страницы