Общая химия. Анисимова Ж.П - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

(
)
(
)
()
() ()
()
()
()
()
()
332
2
2
33
22
2
33232
2
32
2
2
323 3 3
2
323 3 3
2
а) Ca HCO Ca OH 2CaCO 2H O
Mg HCO 2Ca OH Mg OH 2CaCO 2H O
б)CaHCO 2NaOHCaCO NaCO2HO
Mg HCO 4NaOH Mg OH 2Na CO 2H O
в)CaHCO NaСO CaCO 2NaHCO
Mg HCO Na СO MgCO 2NaHCO
+→↓+
+ → ↓+ ↓+
+→↓++
+→ ↓+ +
+=↓+
+=↓+
2
32
4
Для устранения постоянной жесткости используют содовый и
фосфатный методы:
()
423 3 24
43434 2
2
CaSO Na CO CaCO Na SO
3MgSO 2Na PO Mg PO 3Na SO
+=↓+
+= ↓+
Для очистки воды широко используют иониты. Иониты – неплавкие
и нерастворимые или малорастворимые вещества, содержащие в своей
структуре функциональные группы кислотного и основного характера,
способные обмениваться на ионы веществ, растворимых в воде. Чаще
всего иониты представляют собой твердые высокомолекулярные
поликислоты и полиоснования или их соли. В зависимости от характера
ионита они обмениваются катионами (катиониты) или анионами
(аниониты). При пропускании воды через катионит (HKt) ионы Ca
+2
и Mg
+2
обмениваются на ионы водорода и вода становится кислой
(
)
42
2
CaSO 2HKt Ca Kt H SO++
4
Такую воду нельзя применять для технических целей, так как в ней
будут разрушаться трубы, металлическая арматура. Поэтому эту воду
пропускают через анионит:
(
)
24 4 2
2
H SO 2AnOH An SO 2H O+→ +
и получают обессоленную, практически нейтральную воду.
8.2 Контрольные вопросы и задачи
Наличие каких солей обуславливает временную и постоянную жесткость
воды?
Какими химическими реагентами можно устранить временную и
постоянную жесткость воды?
Почему жесткость воды называется временной?
В чем заключается ионообменный способ устранения жесткости воды?
54
     а)    Ca ( HCO3 )2 + Ca ( OH )2 → 2CaCO3 ↓ +2H 2 O
            Mg ( HCO3 )2 + 2Ca ( OH )2 → Mg ( OH )2 ↓ +2CaCO3 ↓ +2H 2 O
     б)    Ca ( HCO3 )2 + 2NaOH → CaCO3 ↓ + Na 2 CO3 + 2H 2 O
            Mg ( HCO3 )2 + 4NaOH → Mg ( OH )2 ↓ +2Na 2 CO3 + 2H 2 O
     в)    Ca ( HCO3 )2 + Na 2 СO3 = CaCO3 ↓ +2NaHCO3
            Mg ( HCO3 )2 + Na 2 СO3 = MgCO3 ↓ +2NaHCO3

     Для устранения постоянной жесткости используют содовый и
фосфатный методы:

          CaSO4 + Na 2 CO3 = CaCO3 ↓ + Na 2SO 4
     3MgSO 4 + 2Na 3 PO 4 = Mg 3 ( PO 4 )2 ↓ +3Na 2SO 4

      Для очистки воды широко используют иониты. Иониты – неплавкие
и нерастворимые или малорастворимые вещества, содержащие в своей
структуре функциональные группы кислотного и основного характера,
способные обмениваться на ионы веществ, растворимых в воде. Чаще
всего иониты представляют собой твердые высокомолекулярные
поликислоты и полиоснования или их соли. В зависимости от характера
ионита они обмениваются катионами (катиониты) или анионами
(аниониты). При пропускании воды через катионит (HKt) ионы Ca+2 и Mg+2
обмениваются на ионы водорода и вода становится кислой

     CaSO 4 + 2HKt      Ca ( Kt )2 + H 2SO 4

     Такую воду нельзя применять для технических целей, так как в ней
будут разрушаться трубы, металлическая арматура. Поэтому эту воду
пропускают через анионит:

     H 2SO 4 + 2AnOH → ( An )2 SO 4 + 2H 2 O

и получают обессоленную, практически нейтральную воду.
8.2 Контрольные вопросы и задачи

Наличие каких солей обуславливает временную и постоянную жесткость
воды?
Какими химическими реагентами можно устранить временную и
постоянную жесткость воды?
Почему жесткость воды называется временной?
В чем заключается ионообменный способ устранения жесткости воды?

54

Страницы