Общая химия. Анисимова Ж.П - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

(
)
()
()
()
()()
()
1
123
2 ср
3
2
2
VHCl
VVV
VHCl V
3
VHCl
V HCl C HCl 1000
Ж HO ммоль/ л
VHO
=
++
=
==
=
⋅⋅
=
Задание 2. Определение общей жесткости воды методом комплексно-
метрического титрования
Оборудование и реактивы.
Бюретка для титрования, 3 конические колбы на 250 мл., цилиндры
на 100 мл. и 10 мл., раствор буферной смеси, индикатор – эриохром
черный Т, раствор ЭДТА.
Метод основан на способности ионов Са
+2
и Mg
+2
и других катионов
образовывать довольно прочные внутри комплексные соединения с
динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты – ЭДТА;
сокращенная формула Na
2
H
2
R, техническое название – «трилон Б» или
«комплексон III». Жесткость воды определяется при рН = 9. Ионы Cu
+2
,
Zn
+2
, Mu
+2
необходимо отделять или связывать другими веществами (Na
2
S)
в более прочные соединения, чем с ЭДТА. Для поддержания необходимого
значения рН и связывания образующихся ионов, реакцию проводят
присутствии аммиачного буферного раствора:
H
+
+NH
4
OH→NH
4
+
+H
2
O, что способствует более полному связыванию
ионов Ca
+2
, Mg
+2
.
Для определения конца реакции при комплксонометрическом
титровании применяют металлоиндикаторы (H
2
Ind), которые образуют с
ионами металлов окрашенные комплексные соединения:
2
2
H Ind Me MeInd 2H
синий сине красный
++
+→ +
−
Они менее прочны, чем комплексные соединения ионов металлов с ЭДТА.
Поэтому при титровании раствором ЭДТА вблизи точки эквивалентности
комплексные соединения металлов с индикаторами разрушаются, ионы
металла связываются с ЭДТА, а индикатор переходит в исходное
состояние:
56
     V1 ( HCl ) =
                                            V1 + V2 + V3
     V2 ( HCl ) =                   Vср =                =
                                                 3
     V3 ( HCl ) =
                    V ( HCl ) ⋅ C ( HCl ) ⋅ 1000
     Ж ( H2O ) =                                   ммоль / л
                            V ( H2O)

Задание 2. Определение общей жесткости воды методом комплексно-
метрического титрования

Оборудование и реактивы.
      Бюретка для титрования, 3 конические колбы на 250 мл., цилиндры
на 100 мл. и 10 мл., раствор буферной смеси, индикатор – эриохром
черный Т, раствор ЭДТА.

      Метод основан на способности ионов Са+2 и Mg+2 и других катионов
образовывать довольно прочные внутри комплексные соединения с
динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты – ЭДТА;
сокращенная формула Na2H2R, техническое название – «трилон Б» или
«комплексон III». Жесткость воды определяется при рН = 9. Ионы Cu+2,
Zn+2, Mu+2 необходимо отделять или связывать другими веществами (Na2S)
в более прочные соединения, чем с ЭДТА. Для поддержания необходимого
значения рН и связывания образующихся ионов, реакцию проводят
присутствии аммиачного буферного раствора:
H++NH4OH→NH4++H2O, что способствует более полному связыванию
ионов Ca+2, Mg+2.
      Для определения конца реакции при комплксонометрическом
титровании применяют металлоиндикаторы (H2Ind), которые образуют с
ионами металлов окрашенные комплексные соединения:

     H 2 Ind + Me +2 → MeInd + 2H +
     синий           сине − красный

Они менее прочны, чем комплексные соединения ионов металлов с ЭДТА.
Поэтому при титровании раствором ЭДТА вблизи точки эквивалентности
комплексные соединения металлов с индикаторами разрушаются, ионы
металла связываются с ЭДТА, а индикатор переходит в исходное
состояние:




56

Страницы