Общая химия. Анисимова Ж.П - 55 стр.

В 2 л. воды содержится 4 ммоль Ca(HCl3)2 и 2 ммоль MgCl2. Какова
жесткость воды?
Как влияет повышение температуры на карбонатную жесткость воды?
Что произойдет с временной жесткостью воды при повышении
концентрации СО2 в ней?
Рассчитайте временную жесткость воды, если на титрование 100 мл. её
пошло 3 мл. 0,1Н раствора HCl?
Определите массу соды, необходимую для смягчения 100 л. воды с
жесткостью 6 ммоль.
1 л. природной воды содержит 0,30 г. MgSO4. Чему равна жесткость такой
воды?
На устранение жесткости 400 л. воды пошло 53 г. Na2CO3. Найдите
жесткость воды.
Установлено, что 2 л. воды содержат 162,08 мг. гидрокарбоната кальция и
73,16 мг гидрокарбоната магния. Какова жесткость такой воды?
Сколько негашеной извести, содержащей 10% примесей, необходимо взять
для снижения жесткости в 1м3 воды с 10 до 4 ммоль/л.
Жесткость воды достигает 8 ммоль/л. Для умягчения такой воды можно
использовать золу подсолнечника, в которой содержится около 20%
К2СО3. Рассчитайте массу золы, которую нужно израсходовать, чтобы
устранить жесткость в 50 л. такой воды.
8.3 Экспериментальная часть

Цель работы: Изучить основные способы определения карбонатной и
некарбонатной жесткости воды и методы её устранения.
Задание 1. Определение карбонатной жесткости воды

Оборудование и реактивы.
Бюретка для титрования, мерный цилиндр на 100 мл, коническая колба для
титрования, водопроводная вода, индикатор – метилоранж, раствор
соляной кислоты с C(HCl) = 0,1 моль/л.

     Мерным цилиндром отмерьте 100 мл. водопроводной воды и
перенесите в коническую колбу для титрования. Прибавьте в колбу 2-3
капли индикатора – метилоранжа. Содержимое колбы оттитруйте из
бюретки раствором соляной кислоты с известной концентрацией до
изменения окраски из желтой в оранжевую. Титрование повторите 3 раза.
Для расчета возьмите среднее значение.




                                                                        55