Химия. Анкудимова И.А. - 28 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

+
+=−+ 2H SO 2 OH SO
-2
42
-2
3
e
3 процесс окисления
-
22
-
4
4OH MnO 3 O2H MnO +=++ e
2 процесс восстановления
-
2
-2
42
-
4
-2
3
2OH 2MnO 3SO OH 2MnO 3SO ++=++
или
3Na
2
SO
3
+ 2KMnO
4
+ H
2
O = 3Na
2
SO
4
+ 2MnO
2
+ 2KOH
Fe
+2
(OH)
2
+ O
2
0
+ H
2
O → Fe
+3
(OH)
3
.
восстановитель окислитель среда
Расставим коэффициенты методом электронного баланса:
0
2
O
+ 4e = 2O
–2
1 процесс восстановления
Fe
+2
– 1e = Fe
+3
4 процесс окисления
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
.
Окислительно-восстановительные эквиваленты
В данных реакциях необходимо правильно вычислять эквивалентные массы окислителя и восстановителя:
1) отношение молекулярной массы окислителя к количеству электронов, принятых одной молекулой окис-
лителя, называется
эквивалентной массой окислителя
М
э
(окислителя) = М(окислителя)/число принятых электронов;
2) отношение молекулярной массы восстановителя к числу потерянных электронов одной молекулой на-
зывается э
квивалентной массой восстановителя
М
э
(восстановителя) = М(восстановителя)/число отданных электронов.
Классификация окислительно-восстановительных реакций
Все окислительно-восстановительные реакции разделяются на четыре группы:
1) реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах, называются меж-
молекулярными.
2) реакции, в ходе которых окислитель и восстановитель (атомы разных элементов) находятся в составе
одной и той же молекулы, называются внутримолекулярными.
Например, к ним относятся реакции термического разложения:
2
3
5
OKCl
−+
→ KCl
–
+ O
2
0
Cl
+5
+ 6e = Cl
–
4 2 процесс восстановления (окислитель)
2O
-2
– 4e = O
2
0
6 3 процесс окисления (восстановитель)
2KClO
3
= 2KCl + 3O
2
.
3) реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления одного и того же элемента в одной
и той же молекуле, называются реакциями диспропорционирования (дисмутации, самоокисления-
самовосстановления). Протекание таких реакций сопровождается одновременным увеличением и уменьшением
степени окисления атомов одного и того же элемента (по сравнению с первоначальным). Очевидно, реакции диспро-
порционирования возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления. Примером
может служить превращение манганата калия
(Mn
+4
O
2
← K
2
Mn
+6
O
4
→ KMn
+7
O
4
);
азотистой кислоты
(N
+2
O ← HN
+3
O
2
→ HN
+5
O
3
); хлората калия (KCl
-
← KCl
+5
O
3
→ KСl
+7
O
4
) и др.
+6 +6 +7 +4
2K
2
MnO
4
+ K
2
MnO
4
+ 2H
2
SO
4
= 2KMnO
4
+ MnO
2
+ 2K
2
SO
4
+ 2H
2
O
восстановитель окислитель среда
Mn
+6
–1e = Mn
+7
2 процесс окисления
Mn
+6
+ 2e = Mn
+4
1 процесс восстановления
+5 +5 +7
3KClO
3
+ KClO
3
= 3KClO
4
+ KCl
восстановитель окислитель
Cl
+5
– 2e = Cl
+7
3 процесс окисления
Cl
+5
+ 6e = Cl
-
1 процесс восстановления.
4) особые случаи ОВР:
а)
восстановитель и среда одно и то же вещество:

Страницы