Химия. Анкудимова И.А. - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Активный металл + H
2
SO
4
→
H
2
↑ + сульфат
восстановитель
окислитель
Zn + H
2
SO
4(P)
= H
2
↑ + ZnSO
4
.
В концентрированной серной кислоте окислителем является S
+6
–ионы. Поэтому концентрированная сер-
ная кислота реагирует с активными и неактивными металлами, неметаллами и сложными веществами, восстанав-
ливаясь при этом до Н
2
S и SO
2
, соответственно. Например:
Активный металл +H
2
SO
4
(конц)
+ H
2
SO
4
→ MeSO
4
+ H
2
S + H
2
O
восстановитель окислитель среда
0 +6 +2 –2
4Zn + H
2
SO
4(конц.)
+ 4H
2
SO
4
= 4ZnSO
4
+ H
2
S + 4 H
2
O
Zn
0
– 2e =Zn
+2
4 процесс окисления
S
+6
+ 8e = S
–2
1 процесс восстановления.
Малоактивный металл + H
2
SO
4(конц.)
+ H
2
SO
4
→ MeSO
4
+ SO
2
+
H
2
O
восстановитель окислитель среда
0 +6 +2 +4
Cu + H
2
SO
4(конц.)
+ H
2
SO
4
= CuSO
4
+ SO
2
+ 2H
2
O
Cu
0
– 2e = Cu
+2
1 процесс окисления
S
+6
+ 2e = S
+4
1 процесс восстановления
в) окислитель и восстановитель один и тот же элемент, входящий в состав различных молекул в разных
степенях окисления.
Атом в высшей степени окисления становится окислителем, а в низшей – восстановителем.
После реакции оба атома переходят в одно и то же промежуточное состояние.
– +5 0
5KI + KIO
3
+ 3H
2
SO
4
= 3I
2
+ 3K
2
SO
4
+ 3H
2
O
восстановитель окислитель среда
I
–
– 1e = I
0
5 процесс окисления
I
+5
+ 5e = I
0
1 процесс восстановления
г) реакции с участием озона. Озон всегда является окислителем. В окислительно-восстановительных реак-
циях с участием озона всегда выделяется кислород:
OH O SOK I SOH O 2KI
2
0
242
0
242
0
3
-
+++=++
восстановитель окислитель среда
2I
–
– 2e = I
0
2
1 процесс окисления
-20
2
0
3
O O 2 O +=+ e
1 процесс восстановления
д) реакции с участием пероксида водорода. Пероксид водорода содержит кислород в промежуточной сте-
пени окисления, поэтому в реакциях может выступать в роли окислителя, и в роли восстановителя, а также уча-
ствовать в реакции диспропорционирования. Пероксид водорода восстанавливается в зависимости от среды:
H
+
H
2
O
2
+ 2H
+
+ 2e = 2H
2
O
H
2
O
2
H
2
O и OH
-
H
2
O
2
+ 2e = 2OH
–
где он выступает как окислитель, например:
2FeSO
4
+ H
2
O
2
+ H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 2H
2
O
восстановитель окислитель среда
Fe
2+
–1e = Fe
3+
2
H
2
O
2
+ 2H
+
+ 2e = 2H
2
O 1
2Fe
2+
+H
2
O
2
+ 2H
+
= 2Fe
3+
+ 2H
2
O
или
2KI + H
2
O
2
= I
2
+ 2KOH
2I
–
– 2e = I
2
1
H
2
O
2
+ 2e = 2OH
–
1
2I
–
+ H
2
O
2
= I
2
+ 2OH
–
.

Страницы