Химия. Анкудимова И.А. - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Однако, встречаясь с сильным окислителем, таким, как перманганат калия KMnO
4
, персульфат аммония
(NH
4
)
2
S
2
O
8
, пероксид водорода выступает как восстановитель:
H
2
O
2
– 2e = O
2
+ 2H
+
.
Например:
5H
2
O
2
+ 2KMnO
4
+ 3H
2
SO
4
= 5O
2
+ 2MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 8H
2
O
восстановитель окислитель среда
H
2
O
2
– 2e = O
2
+ 2H
+
5
-
4
MnO + 8H
+
+ 5e = Mn
2+
+ 4H
2
O 2
5H
2
O
2
+
-
4
2MnO
+ 6H
+
= 5O
2
+ 2Mn
2+
+ 8H
2
O.
ЭЛЕМЕНТЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ
Электродные потенциалы
Область химии, которая изучает процессы возникновения разности потенциалов и превращение химиче-
ской энергии в электрическую, а также осуществление химических реакций за счет затраты электрической
энергии, называется
электрохимией.
При погружении металла в воду или раствор его соли на границе раздела двух фаз (металл-раствор) возни-
кает двойной электрический слой, характеризующийся некоторой разностью электростатических потенциалов.
Разность потенциалов, возникающая между металлом и окружающей его жидкой средой, называется
элек-
тродным потенциалом
(ϕ). Экспериментально абсолютное значение электродного потенциала определить не-
возможно. Поэтому применяют метод сравнения, т.е. определяют разность потенциалов между электродным
потенциалом исследуемой системы и потенциалом электрода сравнения.
Устройство водородного электрода показано на рис. 6. Он состоит из платиновой пластинки, покрытой
электролитически осажденной платиной. Электрод погружен в 1 М раствор серной кислоты (активность ионов
водорода равна 1) и омывается струей газообразного водорода под давлением 101 325 Па и
Т = 298 К. При на-
сыщении платины водородом на поверхности металла устанавливается равновесие Н
2
= 2Н, а на границе элек-
трода с раствором Н = Н
+
+ е, суммарный процесс выражается уравнением 2Н
+
+ 2е = Н
2
.
Если пластинку металла, погруженного в 1 М раствор соли этого металла, соединить внешним проводни-
ком со стандартным водородным электродом, а растворы электролитическим ключом, то получим гальваниче-
ский элемент (рис. 7). Электродвижущая сила этого гальванического элемента будет являться величиной стан-
дартного электродного потенциала данного металла (
ϕ
o
).
Рис. 6 Нормальный водородный электрод

Страницы