Химия. Анкудимова И.А. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

6HCl + K
2
Cr
2
O
7
+ 8HCl = 3Cl
2
+ 2KCl + 2CrCl
3
+ 7H
2
O
восстановитель окислитель среда
2Cl
-
– 2e = 2Cl
0
3 процесс окисления
2Cr
+6
+ 6e = 2Cr
+3
1 процесс восстановления.
б) окислитель и среда одно и то же вещество:
– реакции с азотной кислотой. Азотная кислота, как правило, является окислителем. Окислитель N
+5
, а H
+
не принимает участие в окислительно-восстановительных реакциях, поэтому из азотной кислоты металлы не
вытесняют молекулярный водород. При взаимодействии HNO
3
с металлами образуются нитраты соответст-
вующих металлов. Активные металлы (Mg, Ca, Zn и др.) восстанавливают разбавленную HNO
3
до NH
3
, а кон-
центрированную HNO
3
до N
2
O. Малоактивные металлы (Cu, Hg, Ag) восстанавливают разбавленную HNO
3
до
NO, а концентрированную HNO
3
– до NO
2
.
Активный металл + HNO
3(P)
+ HNO
3
нитрат + NH
4
NO
3
+ H
2
O
восстановитель окислитель среда
0 +5 +2 –3
4Ca + HNO
3
+ 9HNO
3
= 4Ca(NO
3
)
2
+ NH
4
NO
3
+ 3H
2
O
Ca
0
– 2e = Ca
+2
4 процесс окисления
N
+5
+ 8e = N
–3
1 процесс восстановления.
Активный металл + 2HNO
3(конц)
+ HNO
3
нитрат + N
2
O + H
2
O
восстановитель окислитель среда
0 +5 +2 +
4Ca + 2HNO
3(конц)
+ 8HNO
3
= 4Ca(NO
3
)
2
+ N
2
O + 5H
2
O
Ca
0
– 2e = Ca
+2
4 процесс окисления
2N
+5
+ 8e = 2N
+
1 процесс восстановления.
Малоактивный металл + HNO
3(P)
+ HNO
3
нитрат + NO + H
2
O
восстановитель
окислитель
среда
0 +5 + +2
3Ag + HNO
3(P)
+ 3HNO
3
= 3AgNO
3
+ NO + 2H
2
O
Ag
0
– 1e = Ag
+
3 процесс окисления
N
+5
+ 3e = N
+2
1 процесс восстановления.
Малоактивный металл + HNO
3(K)
+ HNO
3
нитрат + NO
2
+ H
2
O
восстановитель окислитель среда
+5 + +4
Ag
0
+ HNO
3(конц.)
+ HNO
3
= AgNO
3
+ NO
2
+ H
2
O
Ag
0
– 1e = Ag
+
1 процесс окисления
N
+5
+ 1e = N
+4
1 процесс восстановления.
Продукты восстановления HNO
3
различны и зависят как от концентрации самой HNO
3
так и от активности
восстановителя.
С неметаллами HNO
3
восстанавливается чаще до NO или NO
2
(реже). При этом неметалл полностью окис-
ляется и превращается в высшую кислоту или в ангидрид, если кислота неустойчива, например:
0 +5 +6 +2
S + 2HNO
3
= H
2
SO
4
+ 2NO
S
0
– 6e = S
+6
1 процесс окисления
N
+5
+ 3e = N
+2
2 процесс восстановления
+5 +5 +2
3P
0
+ 5HNO
3(P)
+ 2H
2
O = 3H
3
PO
4
+ 5NO
P
0
– 5e = P
+5
3 процесс окисления
N
+5
+ 3e = N
+2
5 процесс восстановления
0 +5 +4 +4
C + 4HNO
3(конц.)
= CO
2
+ 2H
2
O + 4NO
2
C
0
– 4e = C
+4
1 процесс окисления
N
+5
+ 1e = N
+4
4 процесс восстановления.
– реакции с серной кислотой. В разбавленной серной кислоте окислителем является ион водорода (H
+
) и
поэтому разбавленная H
2
SO
4
взаимодействует только с активными металлами, при этом выделяется молекуляр-
ный водород:

Страницы