Практикум по химии. Анкудимова И.А - 49 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

В одну пробирку внесите 3 капли раствора хлорида кальция, в другую – 3 капли раствора хлорида
бария, затем в каждую добавьте по 2–3 капли
1 н. раствора карбоната натрия. Отметьте выпадение осадков и их окраску. Напишите уравнения ре-
акций в молекулярном и ионном виде. Полученные осадки сохраните для следующего опыта.
2.
Отношение карбонатов к кислотам
К осадкам, полученным в предыдущем опыте, добавьте по 5–6 капель раствора уксусной кисло-
ты. Что наблюдается? Напишите уравнения соответствующих реакций.
3.
Термическое разложение карбонатов
В пробирку поместите два микрошпателя сухого карбоната кальция (мела), закрепите её горизон-
тально в штативе, закрыв пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опустите в про-
бирку с известковой водой. Нагрейте пробирку. Что происходит с известковой водой? Объясните это
явление, написав уравнения реакций разложения карбоната кальция и взаимодействия выделяющего-
ся газа с известковой водой.
4.
Гидролиз карбоната и гидрокарбоната натрия
В две пробирки внесите по 3–4 капли раствора нейтрального лакмуса. В одну добавьте 2–3 капли
раствора гидрокарбоната натрия, в другую – такое же количество раствора карбоната натрия. От-
метьте различие в окраске лакмуса. Раствор какой соли, подвергается гидролизу в большей степени?
Напишите уравнения реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде.
Опыт 5. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ
В тигель с кремнием добавьте 5–6 капель раствора гидроксида натрия. Наблюдайте растворение
кремния, напишите уравнение реакции.
Опыт 6. ПОЛУЧЕНИЕ ГЕЛЯ МЕТАКРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ
В пробирку внесите 4 капли 2 н. раствора метасиликата натрия, затем 6–7 капель 2 н. раствора
соляной кислоты. Пробирку встряхните, наблюдайте образование геля метакремниевой кислоты. На-
пишите уравнение реакции получения метакремниевой кислоты H
2
SiO
3
.
Опыт 7. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ МЕТАКРЕМНИЕВОЙ КИСЛОТЫ И
ИЗУЧЕНИЕ ИХ СВОЙСТВ
1.
Получение малорастворимых силикатов
В две пробирки внесите по 3–4 капли следующих растворов: в первую – хлорида кальция, во
вторую – сульфата меди(II). Добавьте в каждую пробирку по 2–3 капли 2 н. раствора метасиликата
натрия. Отметьте цвет осадков. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2.
Гидролиз метасиликата натрия
В две пробирки внесите по 5–6 капель 0,1 н. раствора метасиликата натрия, затем в первую до-
бавьте одну каплю раствора фенолфталеина. Отметьте появление красной окраски.
Во вторую пробирку добавьте 4–5 капель раствора хлорида аммония. Напишите уравнения реак-
ций гидролиза метасиликата натрия в чистой воде и с добавлением хлорида аммония.
Присутствие какого иона и почему вызывает увеличение степени гидролиза соли? Какая среда
создаётся при гидролизе данной соли?
ТЕСТЫ
1. Фенолфталеин окрашивает раствор только второй соли в малиновый цвет для набора
1) карбонат калия, нитрат цинка(II);
2) нитрат бария, метасиликат натрия;
3) ортофосфат калия, карбонат натрия;
4) хлорид рубидия, хлорид аммония.
2. Средняя молярная масса (г/моль) смеси 0,5 моль СО и 0,5 моль СО
2
равна
1) 22; 2) 28; 3) 36; 4) 44.
3. При сгорании 30 г антрацена получено 53,2 дм
3
(н.у.) СО
2
. Массовая доля (ω, %) углерода в
антрацене составит
1) 90; 2) 95; 3) 35; 4) 83.

Страницы