Практикум по химии. Анкудимова И.А - 50 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

4. Тип кристаллической решётки графита –
1) гексагональная; 2) кубическая гранецентрированная;
3) тетрагональная; 4) кубическая объёмноцентрированная.
5. Оксид углерода(IV) выделяется при добавлении к раствору карбоната натрия
1) хлорида железа(III); 2) хлорида кальция;
3) сульфата калия; 4) нитрата бария.
6. Восстановительная способность в ряду СН
4
… PbH
4
1) уменьшается; 2) увеличивается;
3) остается неизменной; 4) изменяется синусоидально.
7. Структура SiO
2
1) атомная; 2) молекулярная; 3) ионная; 4) элементная.
8. Кислотные свойства в ряду СО
2
… PbO
2
1) убывают; 2) возрастают;
3) остаются неизменными; 4) изменяются скачкообразно.
9. Вещество, выделяющееся в результате реакции SiO
2
+ NaOH → ,
1) H
2
; 2) O
2
; 3) H
2
O; 4) SiO
2
.
10. Тип гибридизации углерода в графите
1) sp
2
-; 2) sp
3
-; 3) sp-; 4) spd-.
Лабораторная работа 18
СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА И ФОСФОРА
Цель работы
: знакомство с лабораторными способами получения важнейших соединений азота
и фосфора, изучение их свойств. Закрепление навыков составления уравнений реакций гидролиза и
окисления-восстановления.
Приборы и реактивы
: штатив с пробирками; спиртовка; пробирка с газоотводной трубкой; фар-
форовый тигель; стакан вместимостью 250 см
3
; хлорид и сульфат аммония; гидроксид кальция; мед-
ные стружки; цинк; сера; нитраты калия и свинца; нитрит натрия; сульфата железа(II); дигидрофос-
фат натрия; красная лакмусовая и универсальная индикаторная бумага.
Растворы
: аммиака – 1 н., конц.; соляной кислоты 2 н., конц.; азотной кислоты – 1:1, конц.; гид-
роксида натрия, хлорида аммония, сульфатов цинка(II), меди(II), никеля – 2 н.; йодида калия; перман-
ганата калия; нитрата серебра; серной кислоты – 0,2 М; гидрофосфата, дигидрофосфата, ортофосфата
натрия и калия – 0,5 н.
Опыт 1. ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА
1. Смешайте на бумаге сухие соли хлорида аммония и гидроксида кальция 1:1 по объёму, по-
местите смесь в пробирку с отводной трубкой и нагрейте пробирку равномерно по всей длине. Обра-
тите внимание на запах выделяющегося газа. Соберите газ в сухую пробирку, опрокинутую вверх
дном (почему?). Закройте отверстие пробирки пальцем и погрузите в стакан с водой, в который пред-
варительно добавьте две капли фенолфталеина. Откройте пробирку под водой. Что наблюдается? На-
пишите уравнения реакций получения аммиака и взаимодействия его с водой.
2. В одну из двух пробирок внесите 2–3 микрошпателя твёрдого хлорида аммония, в другую – та-
кое же количество сульфата аммония. В каждую пробирку добавьте по 2–3 капли раствора гидрокси-
да натрия. К отверстию пробирок поднесите влажную красную лакмусовую бумагу, наблюдайте из-
менение её цвета. Напишите уравнения реакций получения аммиака. Объясните причину изменения
окраски лакмусовой бумаги.
Опыт 2. ОБРАЗОВАНИЕ СОЛЕЙ АММОНИЯ (ДЫМ БЕЗ ОГНЯ)

Страницы