Практикум по химии. Анкудимова И.А - 51 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Стеклянную палочку смочите концентрированной соляной кислотой и поднесите к отверстию
пробирки с концентрированным раствором аммиака (под тягой!). Наблюдайте появление на палочке
белого налета. Напишите уравнение реакции.
Опыт 3. ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНА АММОНИЯ
В пробирку налейте 2–3 см
3
раствора хлорида аммония, добавьте немного раствора щёлочи, на-
грейте пробирку до кипения. К отверстию пробирки поднесите влажную красную лакмусовую бума-
гу, наблюдайте изменение её цвета. Напишите уравнение реакции. Объясните причину изменения
окраски лакмусовой бумаги.
Опыт 4. РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ АММИАК-ВОДА
В пробирку налейте дистиллированную воду, добавьте 2–3 капли концентрированного раствора
аммиака и 1–2 капли фенолфталеина. Полученный раствор нагрейте, наблюдая за изменением окра-
ски. Как изменяется окраска при охлаждении? Объясните свои наблюдения смещения равновесия в
системе
NH
3
· H
2
O ↔ NH
4
+
+ OH
–
+ ∆
H
.
К раствору добавьте несколько кристаллов хлорида аммония, взболтайте. Как изменится окраска
раствора? Почему?
Опыт 5. ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКАТОВ ЦИНКА, МЕДИ(II), НИКЕЛЯ
В три пробирки налейте растворы солей цинка, меди, никеля. К ним по каплям прилейте раствор
аммиака до образования осадков соответствующих гидроксидов. Затем прилейте в каждую пробирку
избыток концентрированного раствора аммиака. Составьте уравнения реакций, отметьте цвета осад-
ков и растворов комплексных соединений.
Опыт 6. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ
Исследуйте взаимодействие разбавленной 1:1 и концентрированной азотной кислоты с медными
стружками, цинком и серой. Пробирку с серой осторожно подогрейте. Исследуйте раствор, слитый с
непрореагировавшего осадка, на присутствие серной кислоты. Работу проводите под тягой. Какой газ
выделяется в каждом случае?
Опыт 7. РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ
Расплавьте в сухих пробирках небольшие порции нитратов калия и свинца. Выделяющийся бес-
цветный газ в первой пробирке проверьте тлеющейся лучинкой. После охлаждения к расплаву до-
бавьте кристаллы сульфата железа(II) и 2 см
3
раствора серной кислоты. Образование коричневого
кольца говорит о наличии иона NO
2
–
. Отметьте цвет выделяющегося газа во второй пробирке. Напи-
шите уравнения обоих процессов.
Опыт 8. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
СВОЙСТВА НИТРИТОВ
Проведите реакции, взаимодействия свежеприготовленного раствора нитрита натрия с подкис-
ленными растворами йодида калия и перманганата калия. Отметьте внешние изменения в ходе реак-
ции и роль нитрита натрия в каждой из них.
Опыт 9. ПОЛУЧЕНИЕ ПИРОФОСФАТА НАТРИЯ
В фарфоровом тигле сильно прокалите 2–3 микрошпателя дигидрофосфата натрия.
Полученный
пирофосфат натрия растворите в 3 – 5 см
3
воды и испытайте раствором нитрата серебра.
Белый оса-
док пирофосфата серебра укажет на то, что при прокаливании дигидрофосфата натрия образовался
пирофосфат натрия.
Опыт 10. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ
С помощью универсального индикатора определите водородный показатель (рН) 0,5 н. раство-
ров одно-, двух- и трёхзамещённых ортофосфатов натрия или калия. Объясните, почему растворы
имеют разные рН?
ТЕСТЫ

Страницы