Практикум по химии. Анкудимова И.А - 53 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

соляной кислоты – 2 н.; серной кислоты – конц., 1:3; хлорной воды; тиосульфата натрия -1н.; перман-
ганата калия – 0,1н.; лакмуса.
Опыт 1. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ
Налейте в пробирку 2–3 см
3
концентрированной азотной кислоты, добавьте немного на кончике
шпателя порошка серы и нагрейте смесь до кипения (под тягой!). К остывшему раствору прибавьте
раствор хлорида бария. На наличие какого иона в растворе указывает образование белого осадка? Со-
ставьте уравнение реакции окисления серы азотной кислотой.
Опыт 2. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СЕРЫ
На кусок асбеста поместите немного смеси порошков серы и цинка, взятых в соотношениях по
массе 1:2, и в вытяжном шкафу осторожно подожгите смесь. Напишите уравнение реакции образования
сульфида цинка.
Опыт 3. ПОЛУЧЕНИЕ СУЛЬФИДОВ
1. Налейте в пробирки по 3 см
3
растворов хлорида марганца(II), бария, цинка и меди(II); в каж-
дую из них добавьте по 1 см
3
раствора соляной кислоты и по 3 см
3
сероводородной воды. В каких
пробирках выпадает осадок? Отметьте окраску осадков и напишите уравнения реакций их получения.
2. В две пробирки налейте по 3 см
3
растворов хлоридов марганца(II) и цинка и столько же рас-
твора сульфида аммония. Отметьте цвет образующихся осадков. Почему ионы Zn
2+
и Мn
2+
не осаж-
даются сероводородной водой в кислом растворе, но образуют осадки с сульфидом аммония? При
ответе воспользуйтесь величинами растворимости и произведений растворимости (ПР) этих соедине-
ний. ПР
сульфидов марганца(II), цинка, меди(II) равны 2,5 · 10
–10
; 1,6 · 10
–24
; 6,0 · 10
–36
, соответствен-
но.
Опыт 4. РАВНОВЕСИЕ В РАСТВОРЕ СЕРНИСТОЙ КИСЛОТЫ
В пробирку налейте 3–4 см
3
раствора сернистой кислоты и прибавьте 3 см
3
раствора лакмуса.
Чем объясняется изменение окраски индикатора? Почему раствор пахнет сернистым газом? Что про-
изойдет в системе, если раствор сильно нагреть?
Опыт 5. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ И ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ
СВОЙСТВА СЕРНИСТОЙ КИСЛОТЫ
1. В пробирку налейте 1–2 см
3
раствора перманганата калия и добавьте 3 – 5 см
3
раствора серни-
стой кислоты, что наблюдается? Составьте уравнение реакции.
2. В пробирку с раствором сернистой кислоты (2–3 см
3
) прилейте
1–2 см
3
сероводородной воды. Чем объяснить помутнение раствора?
Составьте уравнение реакции.
Опыт 6. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
С МЕТАЛЛАМИ
В три пробирки налейте по 2–3 см
3
раствора серной кислоты (1:3) и поместите в каждую из них
кусочки: цинка, медной
и железной проволоки. Что наблюдается в каждой пробирке? Составьте
уравнения реакций.
ТЕСТЫ
1. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, которая выра-
жается ионным уравнением SO
3
–
+ H
+
+ MnO
4
–
→ → Mn
2+
+ SO
4
2–
+ …, равна
1) 24; 2) 36; 3) 43; 4) 21.
2. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции, которая выра-
жается ионным уравнением Сr
2
O
7
2–
+ H
+
+ S
2–
→ → Cr
3+
+ S↓ + …, равна
1) 20; 2) 12; 3) 33; 4) 42.
3. Металл, взаимодействующий с разбавленным раствором серной кислоты,
1) серебро; 2) медь; 3) цинк; 4) ртуть.

Страницы