Практикум по химии. Анкудимова И.А - 55 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

раствор до полного выделения избытка NaBiO
3
в виде осадка. Напишите уравнение окислительно-
восстановительной реакции и отметьте цвет раствора, обусловленный присутствием дихромат-ионов.
Опыт 3. ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ ДИХРОМАТА АММОНИЯ
В сухую пробирку насыпьте примерно 1/4 часть измельчённых кристаллов дихромата аммония,
закрепите её в штативе наклонно, отверстием от себя и других работающих в лаборатории. Осторож-
но нагрейте верхний слой соли до начала реакции, а затем нагревание прекратите. Опыт проводить
под тягой! Напишите уравнение проделанной реакции.
Опыт 4. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ДИХРОМАТА КАЛИЯ
К раствору дихромата калия, подкислённого серной кислотой, добавьте несколько кристалликов
соли Мора. Что наблюдается? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Ука-
жите окислитель и восстановитель.
Опыт 5. ПЕРЕХОД ХРОМАТ ↔ ДИХРОМАТ
К 2–3 см
3
раствора хромата калия прибавьте столько же раствора серной кислоты. Наблюдайте
изменение окраски раствора. К полученному раствору прибавьте раствор гидроксида натрия до пере-
хода оранжевой окраски в жёлтую. При стоянии на воздухе осадок приобретает бурую окраску. По-
чему?
Опыт 6. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДА МАРГАНЦА(II)
Налейте в пробирку 2–3 см
3
раствора сульфата марганца(II) и по каплям прибавьте раствор гид-
роксида натрия. Наблюдайте образование осадка и отметьте его цвет. Напишите уравнение реакции.
Опыт 7. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ Mn
2+
К раствору сульфата марганца(II) прибавьте на кончике шпателя диоксид свинца или свинцовый
сурик и прилейте 1–2 см
3
азотной кислоты. Осторожно нагрейте содержимое пробирки, поставьте её
в штатив, дайте отстояться осадку, наблюдайте изменение окраска раствора. Напишите уравнение
окислительно-восстановительной реакции, в результате которой образуются перманганат-ионы.
Опыт 8. ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ОКСИДА МАРГАНЦА(IV)
К раствору сульфата железа(II), подкислённого серной кислотой, добавьте несколько кристалли-
ков диоксида марганца и наблюдайте его растворение. Напишите уравнение окислительно-
восстановительной реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
ТЕСТЫ
1. В ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции MnO
4
–
+ H
+
+ Fe
2+
→ Mn
2+
+
Fe
3+
+ … сумма коэффициентов равна
1) 24; 2) 36; 3) 43; 4) 12.
2. В ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции Сr
2
O
7
2–
+ H
+
+ Cl
–
→ Cr
3+
+
Cl
2
↑ + … сумма коэффициентов равна
1) 24; 2) 12; 3) 33; 4) 42.
3. Вещества, взаимодействующие с раствором перманганата калия,
1) Na
2
S; 2) Na
2
SO
4
; 3) KNO
3
; 4) KCl.
4. В ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции Сr(OH)
3
+ OH
–
+ ClO
–
→
CrO
4
2–
+ Cl
–
+ … перед формулой одного из исходных веществ следует поставить коэффициент 2.
Число атомов всех элементов в формульной единице этого вещества
1) 7; 2) 2; 3) 3; 4) 4.

Страницы