Практикум по химии. Анкудимова И.А - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

3.
Действие на соль железа(III) роданида аммония
В пробирку с раствором хлорида железа(III) добавьте несколько капель раствора роданида аммо-
ния (калия). Наблюдайте образование ярко-красного окрашивания раствора. Напишите уравнение
реакции.
Опыт 2. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОКСИДОВ ЖЕЛЕЗА(II), КОБАЛЬТА(II) И НИКЕЛЯ(II) И
ИЗУЧЕНИЕ ИХ СВОЙСТВ
В пробирку с раствором соли Мора прилейте раствор щёлочи до выпадения зелёного осадка гид-
роксида железа(II). Перемешайте полученный осадок стеклянной палочкой. Как изменяется окраска
осадка? Напишите уравнения реакций получения гидроксида железа(II) и его окисления под действи-
ем кислорода воздуха и воды.
Аналогичные опыты проделайте с солями кобальта(II) и никеля(II). Изменяется ли окраска обра-
зующихся гидроксидов при стоянии на воздухе? Объясните различную восстановительную актив-
ность Fe
2+
, Co
2+
, Ni
2+
, исходя из электронного строения этих ионов. Напишите выражение произведе-
ния растворимости (ПР) для этих гидроксидов.
ТЕСТЫ
1. Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции H
2
SO
4
+ Fe
2
O
3
→ Fe(HSO
4
)
3
+
H
2
O равен
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 6.
2. Масса (кг) исходного оксида со степенью чистоты 80 % составляла …, если в реакции метал-
лотермии между алюминием и оксидом железа(III) получено 44,8 кг металла.
1) 160; 2) 128; 3) 100; 4) 80.
3. Масса (г) полученного осадка простого вещества равна …, если для реакции между хлоридом
железа(III) и йодидом калия взято 40 г 10 % раствора соли железа.
1) 1,565; 2) 3,130; 3) 15,650; 4) 31,300.
4. Масса (г) выпавшей в осадок смеси FeS и простого вещества равна …, если для реакции меж-
ду хлоридом железа(II) и сульфидом калия взято 0,4 моль соли железа.
1) 6,4; 2) 17,6; 3) 35,2; 4) 41,6.
5. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции между хлоридом железа(II) и
сульфидом натрия равна
1) 11; 2) 6; 3) 5; 4) 7.
6. Масса (г) железосодержащей соли, получающейся химическим растворением железа массой
44,8 г в H
2
SO
4(разб)
с добавлением избытка H
2
O
2
,
1) 32; 2) 122; 3) 160; 4) 320.
7. Провели обжиг FeS, газообразный продукт смешали с кислородом и пропустили над нагре-
тым катализатором. Полученный газ поглотили известковой водой до выпадения осадка. Число ато-
мов всех элементов в формульной единице осадка
1) 3; 2) 6; 3) 1; 4) 5.
8. Металлы, которые не реагируют с концентрированной азотной кислотой, – это
1) Ag, Au, Fe; 2) Pb, Cu, Ag; 3) Al, Fe, Cr; 4) Zn, Au, Ag.
9. Сумма коэффициентов перед формулами продуктов в молекулярных уравнениях реакций FeS
+ H
2
SO
4(разб)
→ …. и Li
2
CO
3
+ HCl
(p)
→ …. равна

Страницы