Практикум по химии. Анкудимова И.А - 59 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Са
2+
+ С
2
O
2
2–
= ↓СаС
2
О
4
.
Ионы магния, бария, стронция мешают обнаружению кальций- ионов этой реакцией, так как они
также образуют малорастворимые осадки оксалатов.
Опыт 4. ОБНАРУЖЕНИЕ Sr
2+
-ИОНОВ
1. Возьмите в пробирку 2–3 см
3
соли стронция и прибавьте по каплям 2–3 см
3
раствора сульфата
аммония или
серной кислоты. При этом выпадает белый осадок
SrCl
2
+ (NH
4
)
2
SО
4
= ↓SrSО
4
+ 2NH
4
C1
или в ионной форме
Sr
2+
+ SО
4
2–
= ↓SrSО
4
.
Осаждение также можно проводить раствором сульфата кальция. Вести осаждение следует при
нагревании насыщенным раствором осадителя.
2. Летучие соли стронция окрашивают пламя в карминово-красный цвет (опыт 1.(2)).
Опыт 5. ОБНАРУЖЕНИЕ Ва
2+
-ИОНОВ
1. Возьмите в пробирку 2–3 см
3
раствора соли бария прибавьте 2–3 см
3
раствора хромата калия.
Нагрейте пробирку на водяной бане. При этом выпадает жёлтый кристаллический осадок
ВаС1
2
+ K
2
CrO
4
= ↓ВаCrO
4
+ 2КС1;
Ba
2+
+ СгО
4
2–
= ↓BaCrО
4
или дихромата калия
2ВаС1
2
+ К
2
Сr
2
О
7
+ H
2
O = 2↓BaCrО
4
+ 2KCl + 2HC1;
2Ba
2+
+ Cr
2
О
7
2–
+ H
2
O = 2↓BaCrО
4
+ 2H
+
.
При осаждении в кислой среде раствором дихромата калия рекомендуется добавлять ацетат на-
трия. Катионы Ag
+
, Pb
2+
,Co
2+
, Bi
3+
, Cd
2+
и другие должны отсутствовать.
2. Бесцветное пламя окрашивается солями бария в зелёный цвет (см. опыт 1.(2)).
Опыт 6. ОБНАРУЖЕНИЕ Cu
2+
-ИОНОВ
1. Поместите в пробирку 1–2 см
3
раствора сульфата меди(II), прибавьте несколько капель раз-
бавленного раствора аммиака. При этом выпадает осадок основной соли меди(II) сине-зелёного цвета
2CuSО
4
+ 2NH
4
ОH = ↓Cu
2
(OH)
2
SО
4
+ (NH
4
)
2
SО
4
или в ионной форме
2Сu
2+
+ SO
4
2–
= ↓Cu
2
(OH)
2
SО
4
+ 2NH
4
+
.
При действии избытка аммиака появляется интенсивное синее окрашивание, вызываемое обра-
зованием комплексного иона
Cu
2
(OH)
2
SО
4
+ 10NH
4
ОН = 2[Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
+ (NH
4
)
2
SО
4
+ 8Н
2
О.
2. Поместите в пробирку 1–2 см
3
раствора соли меди. Добавьте несколько капель сероводород-
ной воды, сульфида аммония или натрия. При этом выпадает чёрный осадок сульфида меди(II)

Страницы