Практикум по химии. Анкудимова И.А - 61 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 12. ОБНАРУЖЕНИЕ Cr
3+
-ИОНОВ
Налейте в пробирку 1–2 см
3
раствора соли хрома (III), прибавьте 1 см
3
пероксида водорода и
столько же гидроксида натрия, нагрейте смесь до кипения. При этом происходит окисление Cr
3+
в
CrO
4
2–
и окраска из зелёно-фиолетовой переходит в жёлтую. Напишите уравнение реакции.
Опыт 13. ОБНАРУЖЕНИЕ Mn
2+
-ИОНОВ
Поместите в пробирку на кончике шпателя сурик или диоксид свинца и обработайте 3 см
3
концен-
трированной азотной кислоты. Добавьте 8 – 10 капель раствора сульфата марганца(II) и осторожно на-
грейте раствор до кипения. После охлаждения разбавьте раствор равным объёмом воды и дайте осад-
ку отстояться. Какой цвет имеет раствор над осадком? Напишите уравнения реакции.
Опыт 14. ОБНАРУЖЕНИЕ Со
2+
-ИОНОВ
Поместите в пробирку 1–2 см
3
соли кобальта(II), прибавьте несколько капель концентрированно-
го раствора роданида аммония и содержимое пробирки тщательно взболтайте. При этом появляется
интенсивное окрашивание, вызываемое образованием комплексного соединения:
Co
2+
+ 4SCN
–
= [Co(SCN)
4
–]
2–
.
К полученному раствору добавьте немного смеси диэтилового эфира с амиловым спиртом. При
взбалтывании с органическими растворителями роданидный комплекс кобальта переходит в слой ор-
ганического растворителя, окрашивая верхний слой в интенсивно синий цвет.
Опыт 15. ОБНАРУЖЕНИЕ Ni
2+
-ИОНОВ
В стакан налейте 50 см
3
воды, 5–6 капель раствора сульфата никеля(II), столько же капель рас-
твора аммиака и прибавьте по каплям при энергичном перемешивании водно-спиртовый раствор ди-
метилглиоксима. Образуется розово-красный осадок диметилглиоксимата никеля(II).
Опыт 16. ОБНАРУЖЕНИЕ Сl
–
, I
–
-ИОНОВ
Поместите в одну из пробирок 1 см
3
раствора хлорида калия, а в другую – столько же раствора
иодида калия. В обе пробирки добавьте немного раствора нитрата серебра (примерно 1/3 от количе-
ства раствора соли). Наблюдайте образование белого творожистого осадка в первой и жёлтого осадка
– во второй пробирках.
Добавьте в обе пробирки с осадками избыток раствора аммиака и встряхните. Обратите внима-
ние, что осадок хлорида серебра полностью растворяется в аммиаке, а йодид серебра практически не
растворяется. Напишите уравнения реакций.
Опыт 17. ОБНАРУЖЕНИЕ SO
4
2–
-ИОНОВ
Поместите в пробирку 1 см
3
раствора сульфата натрия и прибавьте равное количество раствора
хлорида бария. Наблюдайте образование осадка сульфата бария. Обратите внимание на цвет осадка.
Проверьте растворяется ли осадок в соляной кислоте. Напишите уравнение реакции.
Опыт 18. ОБНАРУЖЕНИЕ CO
3
2–
-ИОНОВ
Карбонаты и гидрокарбонаты при взаимодействии с кислотами выделяют диоксид углерода. В
пробирку с раствором карбоната калия или натрия добавьте немного раствора соляной или серной
кислоты. Наблюдайте выделение диоксида углерода. Проверьте, что и нерастворимый карбонат каль-
ция при взаимодействии с кислотой выделяет диоксид углерода. Напишите уравнения реакций.
Опыт 19. ОБНАРУЖЕНИЕ SO
3
2–
-ИОНОВ
Сульфиты и гидросульфиты при взаимодействии с кислотами выделяют сернистый газ, опреде-
ляемый по запаху. В пробирку с исследуемым сульфитом (гидросульфитом) прибавьте 2–3 см
3
рас-
твора соляной (серной) кислоты. Выделение удушливого сернистого газа свидетельствует о присут-
ствии в растворе SO
3
2–
-ионов. Напишите уравнение реакции.

Страницы