Практикум по химии. Анкудимова И.А - 60 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

CuSO
4
+ H
2
S = ↓CuS + H
2
SO
4
или в ионной
форме
Сu
2+
+ H
2
S = ↓CuS + 2Н
+
.
Опыт 7. ОБНАРУЖЕНИЕ Ag
+
-ИОНОВ
1. Поместите в пробирку 1–2 см
3
раствора нитрата серебра, прилейте несколько капель соляной
кислоты или хлорида натрии. При этом выпадает белый творожистый осадок, который темнеет на све-
ту вследствие частичного восстановления на свету ионов серебра до металлического серебра.
С полученным осадком проделайте следующие опыты.
Прибавьте к отдельной порции осадка несколько капель азотной кислоты – осадок не растворя-
ется. К другой порции осадка прибавьте несколько капель гидроксида аммония – осадок растворяет-
ся. Напишите уравнение соответствующей реакции.
2. В чистую пробирку поместите несколько капель исследуемого раствора, содержащего ионы
серебра и столько же раствора гидроксида аммония. Добавьте несколько капель разбавленного рас-
твора формальдегида. После погружения пробирки в тёплую воду на стенке пробирки оседает бле-
стящее зеркало металлического серебра
2[Aq(NH
3
)
2
]
+
+ HCHO+2H
2
O = 2Aq + 3NH
4
+
+ HCOO
–
+ NH
4
OH.
Опыт 8. ОБНАРУЖЕНИЕ Zn
2+
-ИОНОВ
Налейте в пробирку 2–3 см
3
раствора соли цинка(II), добавьте 1–2 см
3
формиатной буферной
смеси (HCOOH + HCOONa) и прилейте свежеприготовленный раствор сероводородной воды. При
этом выпадает белый осадок сульфида цинка(II)
Zn
2+
+ H
2
S = ↓ZnS + 2H
+
.
Опыт 9. ОБНАРУЖЕНИЕ Cd
2+
-ИОНОВ
Поместите в пробирку 1–2 см
3
раствора соли кадмия(II), прилейте
1 мл разбавленной соляной кислоты и 1–2 см
3
сероводородной воды. При этом выпадает осадок жёл-
то-канареечного цвета:
Cd
2+
+ H
2
S = ↓CdS + 2H
+
.
Опыт 10. ОБНАРУЖЕНИЕ Hg
2+
-ИОНОВ
Налейте в пробирку 1–2 см
3
раствора нитрата ртути(II) и добавьте несколько капель йодида ка-
лия. При этом выпадает красный осадок иодида ртути(II), растворимый в избытке реактива. Напиши-
те молекулярные и ионные уравнения соответствующих реакций.
Опыт 11. ОБНАРУЖЕНИЕ Pb
2+
-ИОНОВ
1. Поместите в пробирку 1–2 см
3
раствора нитрата свинца(II) и столько же раствора хромата ка-
лия. При этом выпадает жёлтый осадок хромата свинца
Pb
2+
+ CrO
4
2–
= ↓PbCrO
4
.
Хромат свинца(II) в отличие от хромата бария растворяется в растворах сильных щелочей с об-
разованием соответствующего комплексного соединения. Напишите уравнение реакции растворения
хромата свинца(II) в растворе гидроксида натрия.
2. Поместите в пробирку 1–2 см
3
раствора нитрата свинца(II), подкислённого уксусной кисло-
той, прилейте на холоду 2 см
3
раствора йодида калия. При этом образуется жёлтый осадок йодида
свинца(II).
После выделения осадка слейте с него жидкость, прибавьте к нему разбавленной уксусной ки-
слоты и прокипятите, приливая понемногу воду до тех пор, пока весь осадок не растворится. При
этом выделяются золотисто-жёлтые кристаллы йодида свинца(II).

Страницы