Практикум по химии. Анкудимова И.А - 58 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

1) 4; 2) 6; 3) 7; 4) 5.
10. Металлы, которые не реагируют с соляной кислотой,
1) Cu, Ag; 2) Al, Fe; 3) Zn, Ni; 4) Mg, Ni.
Лабораторная работа 22
РЕАКЦИИ ОБНАРУЖЕНИЯ КАТИОНОВ И АНИОНОВ В РАСТВОРЕ
Цель работы
: проведение качественных реакций обнаружения различных ионов.
Приборы и реактивы
: штатив с пробирками, стеклянная палочка с впаянной платиновой прово-
лочкой, спиртовка; соли калия, натрия, стронция, бария и др.
Опыт 1. ОБНАРУЖЕНИЕ К
+
-ИОНОВ
1. К нейтральному или уксуснокислому раствору соли калия прибавьте равный объём гексанит-
рокобальтата натрия и потрите стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадает жёлтый
кристаллический осадок двойной соли гексанитрокобальтата натрия–калия
2KCI + Na
3
[Co(NО
2
)
6
] = ↓K
2
Na[Co(NО
2
)
6
] + 2NaCl
или в ионной форме
2К
+
+ Na
+
+ [Co(NO
2
)
6
]
3–
= ↓K
2
Na[Co(NO
2
)
6
].
Реакцию желательно проводить при рН = 3, что ответствует разбавленным растворам уксусной ки-
слоты, ни в коем случае рН не должен быть более 7.
2. Возьмите стеклянную палочку с впаянной в неё платиновой проволокой. Чистую прокалён-
ную проволоку опустите в раствор хлорида калия и наберите на неё немного твёрдой соли. Внесите
проволоку вместе с каплей раствора или частицами соли калия в бесцветное пламя горелки – пламя
окрасится в характерный фиолетовый цвет.
Опыт 2. ОБНАРУЖЕНИЕ Na
+
-ИОНОВ
1. К нейтральному раствору соли натрия прибавьте равный объём раствора K[Sb(OH)
6
] и потри-
те стеклянной палочкой о стенки пробирки. При этом выпадает белый кристаллический осадок
NaCl + K[Sb(OH)
6
] = ↓Na[Sb(OH)
6
] + КСl
или в ионной форме
Na
+
+ [Sb(OH)
6
]
–
= ↓Na[Sb(OH)
6
].
Реакцию следует проводить в строго нейтральной среде.
2. Летучие соединения натрия окрашивают пламя в характерный жёлтый цвет (см. опыт 1.(2)).
Опыт 3. ОБНАРУЖЕНИЕ Са
2+
-ИОНОВ
Поместите в пробирку 2–3 мл раствора соли кальция, добавьте уксусной кислоты до рН < 7 (2–3
см
3
). Реакцию среды проверьте при помощи метилового красного. Добавьте по каплям раствор окса-
лата аммония. При этом из концентрированного раствора сразу, а из разбавленного постепенно выпа-
дает белый кристаллический осадок оксалата кальция
CaCl
2
+ (NH
4
)
2
C
2
О
4
= ↓СаС
2
O
4
+ 2NH
4
Cl
или в ионной форме

Страницы