Практикум по химии. Анкудимова И.А - 54 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

4. Суждения, верные для свойств серы: 1) реагирует только с самыми активными металлами; 2)
при обычных условиях газообразна –
1) оба суждения неверны; 2) верно только (1);
3) верно только (2); 4) оба суждения верны.
5. Одинаковое число имеют атомы серы и кислорода
1) валентных электронов; 2) нейтронов в ядрах атомов;
3) протонов в ядрах атомов; 4) электронных слоев.
6. Степень окисления серы в соединениях
1) –3, +5, +6; 2) +2, +4, 0; 3) –2, +4, +6; 4) –2, +3, 0.
7. Оксид серы(VI) является
1) щелочным; 2) кислотным; 3) амфотерным; 4) несолеобразующим.
8. Вещество, образующееся вместе с водородом при взаимодействии алюминия с разбавленной
серной кислотой
1) сульфат алюминия; 2) сульфит алюминия;
3) сульфид алюминия; 4) оксид алюминия.
9. Соединение, в котором сера проявляет наименьшую степень окисления,
1) SO
2
; 2) H
2
SO
4
; 3) H
2
SO
3
; 4) H
2
S.
10. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции S + O
2
↔ SO
3
1) 8; 2) 3; 3) 2; 4) 1.
Лабораторная работа 20
СОЕДИНЕНИЯ ХРОМА И МАРГАНЦА
Цель работы
: экспериментальное изучение свойств соединений хрома и марганца. Закрепление
навыков составления уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием этих соедине-
ний.
Приборы и реактивы
: штатив с пробирками; спиртовка; висмутат натрия; соль Мора
(FeSO
4
· (NH
4
)
2
SO
4
· 6H
2
O); дихромат аммония; диоксид свинца или свинцовый сурик; диоксид мар-
ганца; нитрит натрия; стеклянные палочки.
Растворы
: сульфата хрома(III), хромата калия, сульфата железа(II) – 0,25 М; азотной кислоты – 2
М; серной кислоты – 0,25 М; соляной кислоты – 2 М; гидроксида натрия – 0,5 М; дихромата калия, суль-
фата марганца(II) – 0,5 н.
Опыт 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ГИДРОКСИДА ХРОМА(III)
В две пробирки налейте раствор сульфата хрома(III) и добавьте по каплям раствор гидроксида
натрия. Испытайте отношение полученного осадка гидроксида хрома(III) к кислоте и избытку щёло-
чи. Для чего налейте раствор в две пробирки и добавьте растворы; в одну – соляной кислоты, в дру-
гую – гидроксида натрия до растворения осадка.
Напишите уравнения проделанных реакций, учитывая, что при растворении гидроксида хро-
ма(III) в щёлочи образуется комплексный анион [Cr(OH)
4
]
–
. Сделайте вывод о кислотно-основных
свойствах гидроксида хрома(III).
Опыт 2. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ ХРОМА(III)
К раствору соли хрома(III) добавьте 2–3 капли раствора серной или азотной кислот и несколько
кристалликов NaBiO
3
. Тщательно перемешайте содержимое пробирки и слегка нагрейте. Охладите

Страницы