Практикум по химии. Анкудимова И.А - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

Mg + ZnSO
4
= MgSO
4
+ Zn.
СВОЙСТВА
Различные неорганические вещества обладают самым разнообразным спектром свойств. Приве-
дём лишь некоторые, наиболее характерные. Так, основные оксиды взаимодействуют с амфотерными
оксидами, кислотными оксидами и кислотами. Кислотные оксиды взаимодействуют с амфотерными
оксидами и щелочами. Основания взаимодействуют с кислотами. Соли могут взаимодействовать как
со щелочами и кислотами, так и с другими
солями:
CaO +SO
3
= CaSO
4
;
Na
2
O +Al
2
O
3
→ 2NaAlO
2
;
KOH + HCl = KCl + H
2
O;
2NaOH + CuSO
4
= ↓Cu(OH)
2
+ Na
2
SO
4
;
3CaCl
2
+ 2Na
3
PO
4
= ↓Ca
3
(PO
4
)
2
+ 6NaCl.
Опыт 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ
В пробирку поместите 20 капель раствора Al
2
(SO
4
)
3
и добавьте столько же раствора
OH.NH
4
Что
наблюдается?
Содержимое разделите на две пробирки. В одну из пробирок при взбалтывании прибавьте по ка-
плям 10 %-ный раствор соляной кислоты до полного растворения осадка, во вторую прилейте 2 н.
раствор гидроксида натрия, тоже до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций и
сделайте вывод о свойствах гидроксида алюминия.
Опыт 2. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ ОКСИДА УГЛЕРОДА(IV) И
ОКСИДА КРЕМНИЯ(IV)
Для изучения свойств диоксида углерода налейте в пробирку 10 – 15 капель дистиллированной во-
ды и прибавьте 1–2 капли лакмуса. Затем пропустите из аппарата Киппа в воду оксид углерода(IV) до
изменения окраски раствора. Почему окраска изменилась? О каких свойствах
2
CO
свидетельствует
эта реакция? Напишите уравнение реакции.
Поместите в две пробирки по микрошпателю оксида кремния(IV).
В одну пробирку добавьте 5 – 7 капель концентрированной щёлочи, а в другую – столько же концен-
трированной соляной кислоты. Обе пробирки нагрейте. В какой пробирке диоксид кремния растворя-
ется? Напишите уравнение реакции. Сделайте вывод о свойствах этих соединений.
Опыт 3. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СОЛЕЙ
1.
Взаимодействие металла с кислотой.
В пробирку налейте 5 капель серной кислоты и опустите
алюминиевую стружку (можно микрошпатель алюминиевого порошка). Для ускорения реакции про-
бирку нагрейте. Какой газ выделяется? Напишите уравнение реакции. Назовите полученную соль.
2.
Взаимодействие основания с кислотным оксидом.
Налейте в пробирку 10 капель насыщенно-
го раствора гидроксида кальция. Продуйте в раствор через согнутую трубку воздух изо рта. Наблю-
дайте образование белого осадка, а при дальнейшем продувании его растворение. Напишите уравне-
ния реакций образования и растворения осадка.
3.
Взаимодействие соли с металлом.
Поместите в пробирку 10 капель раствора сульфата меди(II)
и поместите в раствор алюминиевую стружку. Через некоторое время раствор обесцветится. Почему?
Слейте раствор и рассмотрите алюминиевую стружку. Какого она цвета? Напишите уравнение реак-
ции и назовите полученную соль.
4.
Взаимодействие соли с кислотой.
Налейте в пробирку 5 капель раствора нитрата свинца(II) и
столько же раствора серной кислоты. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции. Назовите
соль.
5.
Взаимодействие двух солей.
Налейте в пробирку 5 капель раствора нитрата свинца(II) и
столько же раствора йодида калия. Наблюдайте образование осадка. Напишите уравнение реакции.
Добавьте 10 – 15 капель дистиллированной воды. Нагрейте до растворения осадка и охладите.
Наблюдайте образование золотистых кристаллов. Назовите класс полученного соединения.
сплавл
.

Страницы