Практикум по химии. Анкудимова И.А - 6 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

слота;
кислородосодержащие:
H
2
SO
4
–
серная кислота, H
2
SO
3
– сернистая кислота, H
3
PO
4
– ортофосфорная кислота, HPO
3
– ме-
тафосфорная кислота.
4. Соли:
средние:
AlCl
3
– хлорид алюминия, CuSO
4
–
сульфат меди(II), FeSO
4
– сульфат железа(II);
кислые:
KH
2
PO
4
– дигидроортофосфат калия, NaHSO
4
–
гидросульфат натрия;
основные:
Al(OH)
2
Cl – дигидроксохлорид алюминия;
двойные:
KAl(SO
4
)
2
– сульфат калия-алюминия.
ПОЛУЧЕНИЕ
1. Бинарные соединения получают различными способами, среди которых: непосредственное
взаимодействие простых веществ; разложение более сложных веществ при помощи различных, в том
числе и окислительно-восстановительных реакций:
S + O
2
= SO
2
;
Mg + S = MgS;
CaCO
3
= CaO + CO
2
;
SiO
2
+ C + 2Cl
2
= SiCl
4
+ CO
2
.
2. Кислоты получают взаимодействием кислотных оксидов с водой, либо действием на соли бо-
лее сильных кислот:
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4
;
NO
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4HNO
3
;
2NaCl
(кр.)
+ H
2
SO
4(конц.)
= Na
2
SO
4
+ 2HCl↑;
Na
2
SiO
3
+ 2HCl = ↓H
2
SiO
3
+ 2NaCl.
3. Гидроксиды (основания) получают растворением в воде основных оксидов, электролизом со-
лей или при помощи реакций обмена:
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
;
2NaCl + 2H
2
O → 2NaOH + Cl
2
↑ + H
2
↑;
FeCl
3
+ 3NaOH = ↓Fe(OH)
3
+ 3NaCl.
4. Соли получают взаимодействием основных и кислотных оксидов, оснований и кислот, а так-
же при помощи различных обменных и окислительно-восстановительных реакций:
CaO + SO
2
= CaSO
3
;
2NaOH + H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ 2H
2
O;
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + CO
2
↑+ H
2
O;
эл-з

Страницы