Практикум по химии. Анкудимова И.А - 5 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГТУ | Тамбов

Составители: 

Рубрика: 

вок и используемых приборов.
Рекомендуется следующая схема записи:
1) дата;
2) наименование темы;
3) решение задач и ответы на контрольные вопросы;
4) схема установки;
5) краткое описание опытов;
6) уравнения реакций;
7) наблюдение;
8) запись результатов опыта и расчёты;
9) выводы.
Лабораторная работа 1
Классификация неорганических соединений
Цель работы
: ознакомление с химическими процессами при получении различных неорганиче-
ских веществ и исследование их состава.
Приборы и реактивы
: аппарат Киппа; штатив с микропробирками; горелка; микрошпатели;
стеклянные палочки; стеклянные трубки, согнутые под прямым углом, для продувания углекислого
газа; алюминий (стружка); оксид кремния(IV) (порошок); известковая вода.
Растворы
: соляной кислоты – конц., 10 % и 2 н.; гидроксида натрия – конц. и 2 н.; сульфата алю-
миния – 0,5 М; гидроксида аммония – 1 н., серной кислоты, сульфата меди(II), йодида калия, нитрата
свинца(II) – 2 н.; гидроксида кальция, сульфатов аммония и железа(II) – конц.; фенолфталеина; лак-
муса.
Неорганические вещества в зависимости от состава и свойств делятся на следующие основные
классы (табл. 1).
1.
Бинарные соединения
представляют собой класс неорганических веществ, молекулы которых
состоят из двух элементов. Среди них: оксиды, гидриды, сульфиды, галогениды, карбиды, нитриды и
др.
2.
Гидроксиды
(
основания
)
–
соединения, имеющие в своём составе положительно заряженный
ион (катион) и гидроксогруппу
−
ОН
. Например: NaOH, Ca(OH)
2
и др.
3.
Кислоты –
соединения, которые диссоциируют с образованием катиона водорода Н
+
(вернее
иона гидроксония H
3
O
+
). Различают кислоты
бескислородные
(НCl) и
кислородсодержащие
(H
2
SO
4
и
др.).
4.
Соли
являются многочисленным классом химических соединений. Соли можно рассматри-
вать как продукты полного или частичного замещения иона водорода в кислоте на катион металлов
либо гидроксид-иона в основаниях – на другие анионы. По составу и свойствам различают:
средние
соли (
нормальные
)
– Na
2
SO
4
;
кислые
соли – K
2
HPO
4
и
основные
соли –Al(OH)SO
4
; двойные – соль
Мора, квасцы – KAl(SO
4
)
2
⋅ 12H
2
O, KCr(SO
4
)
2
⋅ 12H
2
O, (NH
4
)Fe(SO
4
)
2
⋅ 12H
2
O.
НОМЕНКЛАТУРА
Название неорганических соединений в соответствии с современной номенклатурой ИЮПАК
(Международного союза чистой и прикладной химии) строится следующим образом: сначала назы-
вают электроотрицательную (анионную) часть молекулы, а затем – электроположительную (катион-
ную) в родительном падеже. Название анионной части молекулы, как правило, образуют от латин-
ского корня элемента. Если элемент катионной части обладает переменной валентностью, то в скоб-
ках указывают его валентность в данном соединении.
1. Бинарные соединения:
СаО – оксид кальция, Fe
2
O
3
– оксид железа(III), LiH – гидрид лития.
2. Гидроксиды:
NaOH – гидроксид натрия, Sn(OH)
2
– гидроксид олова(II).
3. Кислоты:
бескислородные:
HBr – бромоводородная кислота, HCN – циановодородная кислота, HCl – хлороводородная ки-

Страницы