Органическая химия. Методические указания. Аюрова О.Ж. - 32 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

В пробирку вносят 1-2 капли раствора виннокамен-
ной кислоты, 2-3 капли КОН и энергично встряхивают, при
этом образуется белый кристаллический осадок кислой ка-
лиевой соли винной кислоты – НОСО-СН(OH)-CH(OH)-
COOК – кислого тартрата калия, нерастворимого в воде. Со-
держимое пробирки делят на 2 части. Одну часть оставляют
для получения сегнетовой соли.
В пробирку с другой частью добавляют 4-5 капли
раствора КОН, при избытке щелочи осадок постепенно рас-
творяется в результате образования растворимой в воде
средней калиевой соли винной кислоты:
КОСО-СН(ОН)-СН(ОН)-СООК (тартрата калия).
Получение сегнетовой соли. В пробирку с первой ча-
стью раствора кислого тартрата калия добавляют 5-6 капель
раствора NaOH, при этом образуется двойная калиево–
натриевая соль винной кислоты (сегнетовая соль):
КОСО-СН (ОН) – СН (ОН)-СООNa
Полученный раствор оставляют для получения реак-
тива Фелинга.
Задание: Написать уравнение реакций взаимодействия.
Опыт 3. Получение реактива Фелинга
Реактивы и посуда:
Сегнетовая соль из опыта 2.
Гидроксид натрия (2н раствор)
Сульфат меди (2н раствор)
Пробирки
В пробирку помещают 2-3 капли сульфата меди и 2-3
капли гидроксида натрия, при этом образуется голубой оса-
док гидроксида меди (II). К осадку Сu(ОН)
2
добавляют рас-
твор сегнетовой соли. Голубой осадок растворяется и обра-
зуется темно-синий раствор комплексной медной соли вин-
ной кислоты. Взаимодействие осадка Cu(ОН)
2
с солью вин-
ной кислоты характеризует наличие двух спиртовых групп в
винной кислоте.
Упрощенно реакцию можно написать следующим об-
разом:
КОOC-СН-СН-СООNа + Cu(ОН)
2
ÆКООC-СН-СН-СООNа+ 2Н
2
О
| | | |
ОН ОН
О О
Cu
Полученный щелочной раствор комплексной соли
винной кислоты носит название жидкость или реактив Фе-
линга, обладает окислительными свойствами.
Задание: сделать вывод.
Лабораторная работа 12
АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ
СОЕДИНЕНИЯ
Цель работы: проведение реакций получения и хи-
мических превращений аминов и их производных.
Опыт 1. Восстановление нитробензола в анилин
Реактивы:
Нитробензол
Соляная кислота (конц.)
Zn (порошок или кусочек)
В пробирку помещают каплю нитробензола. Прибав-
ляют 3 капли концентрированной соляной кислоты и ма-
ленький кусочек или порошок на кончике ножа металличе-
ского цинка. Затем встряхивают пробирку, чтобы нитробен-
                                                            зуется темно-синий раствор комплексной медной соли вин-
      В пробирку вносят 1-2 капли раствора виннокамен-      ной кислоты. Взаимодействие осадка Cu(ОН)2 с солью вин-
ной кислоты, 2-3 капли КОН и энергично встряхивают, при     ной кислоты характеризует наличие двух спиртовых групп в
этом образуется белый кристаллический осадок кислой ка-     винной кислоте.
лиевой соли винной кислоты – НОСО-СН(OH)-CH(OH)-                   Упрощенно реакцию можно написать следующим об-
COOК – кислого тартрата калия, нерастворимого в воде. Со-   разом:
держимое пробирки делят на 2 части. Одну часть оставляют
для получения сегнетовой соли.                              КОOC-СН-СН-СООNа + Cu(ОН)2 ÆКООC-СН-СН-СООNа+ 2Н2О
      В пробирку с другой частью добавляют 4-5 капли             |   |                       |   |
раствора КОН, при избытке щелочи осадок постепенно рас-          ОН ОН                       О О
творяется в результате образования растворимой в воде                                              Cu
средней калиевой соли винной кислоты:                              Полученный щелочной раствор комплексной соли
      КОСО-СН(ОН)-СН(ОН)-СООК (тартрата калия).             винной кислоты носит название жидкость или реактив Фе-
      Получение сегнетовой соли. В пробирку с первой ча-    линга, обладает окислительными свойствами.
стью раствора кислого тартрата калия добавляют 5-6 капель          Задание: сделать вывод.
раствора NaOH, при этом образуется двойная калиево–
натриевая соль винной кислоты (сегнетовая соль):                            Лабораторная работа 12
КОСО-СН (ОН) – СН (ОН)-СООNa
      Полученный раствор оставляют для получения реак-                 АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ
тива Фелинга.                                                                  СОЕДИНЕНИЯ
  Задание: Написать уравнение реакций взаимодействия.
                                                                  Цель работы: проведение реакций получения и хи-
          Опыт 3. Получение реактива Фелинга                мических превращений аминов и их производных.

Реактивы и посуда:                                               Опыт 1. Восстановление нитробензола в анилин
Сегнетовая соль из опыта 2.
Гидроксид натрия (2н раствор)                               Реактивы:
Сульфат меди (2н раствор)                                   Нитробензол
Пробирки                                                    Соляная кислота (конц.)
                                                            Zn (порошок или кусочек)
       В пробирку помещают 2-3 капли сульфата меди и 2-3
капли гидроксида натрия, при этом образуется голубой оса-          В пробирку помещают каплю нитробензола. Прибав-
док гидроксида меди (II). К осадку Сu(ОН)2 добавляют рас-   ляют 3 капли концентрированной соляной кислоты и ма-
твор сегнетовой соли. Голубой осадок растворяется и обра-   ленький кусочек или порошок на кончике ножа металличе-
                                                            ского цинка. Затем встряхивают пробирку, чтобы нитробен-

Страницы