Органическая химия. Аюрова О.Ж. - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Газоотводную трубку с этиленом опускают во вторую
пробирку с раствором КМnО
4
и карбонатом натрия (реакция
Вагнера), при этом окраска малиново-фиолетового цвета из-
меняется с образованием бурого хлопьевидного осадка
МnО
2
и этиленгликоля (двухатомного спирта):
HO-CH
2
-CH
2
-OH
Этилен у конца газоотводной трубки поджигают, он
горит светящимся пламенем, при внесении в пламя фарфо-
ровой чашки на поверхности её образуется чёрное пятно (са-
жа), что связано с неполным его окислением:
CH
2
=CH
2
+ 2 O
2
Æ CО
2
+ C + 2 H
2
O
Задание: Написать уравнения реакции этилена с
бромной водой, перманганатом калия и горения газа.
Опыт 3. Получение ацетилена и его химические свойства.
Реактивы и оборудование:
Карбид кальция (кусочки)
Бромная вода (насыщ.)
Перманганат калия (1%)
Карбонат натрия (10%)
Нитрат серебра (1%)
Аммиак (5%)
Гидроксид натрия (2 н р-р)
Аммиачный р-р хлорида меди CuCl (I)
Пробирки
Газоотводная трубка
Керамическая пластина
Фильтровальная бумага (полоски)
Опыт проводят в вытяжном шкафу, предварительно
готовят 3 пробирки:
1)
С бромной водой
2)
С раствором KMnO
4
и Na
2
CO
3
3)
С раствором CuCl или AgNO
2
в NH
3.
Кусочки карбида кальция помещают в сухую пробир-
ку, приливают 1мл воды, сразу закрывают пробкой с газоот-
водной трубкой.
Газоотводную трубку из пробирки с раствором
CaC
2
+H
2
O опускают в пробирку с бромной водой, где проис-
ходит постепенное обесцвечивание раствора в результате
взаимодействия ацетилена с бромом.
Далее полученный ацетилен пропускают через рас-
твор 1 мл КМnО
4
и 1 мл Na
2
CO
3
, при этом фиолетовая окра-
ска исчезает, образуя хлопьевидный осадок МпО
2
бурого
цвета:
3CH
≡
CH + 8КМnО
4
+ 4H
2
O Æ 3HOОC-COOH + 8MnO ↓ +
+8KOH щ
авелевая кислота
Ацетиленид меди получается при пропускании ацети-
лена через раствор в пробирке (2-3 мл аммиачного раствора
хлорида меди), при этом бесцветная жидкость окрашивается
в красный цвет с выделением красно-бурого осадка ацетиле-
нида меди:
HC
≡CH + 2 Cu(NH
3
)
2
Cl Æ Cu-C
≡
C-Сu
↓
+ 2 NH
4
Cl + NH
3
↑
Образующийся газ – ацетилен поджигают, коптящее
пламя подносят к керамической пластинке.
а) Неполное сгорание (жёлтое горение), на керамиче-
ской пластине образуется пятно сажи:
CH
≡
CH + O
2
Æ CO + C + H
2
O
б) При полном сгорании ацетилен горит светящимся
пламенем с выделением огромного количества энергии:
2 CH
≡
CH + 5 O
2
Æ 4 CO
2
+ 2 H
2
O
Задание: Написать уравнение реакции получения
ацетилена и реакции присоединения брома к ацетилену и
объяснить, почему обесцвечивание брома происходит мед-
леннее, чем с этиленом, а так же реакции замещения. 
       Газоотводную трубку с этиленом опускают во вторую         3) С раствором CuCl или AgNO2 в NH3.
пробирку с раствором КМnО4 и карбонатом натрия (реакция             Кусочки карбида кальция помещают в сухую пробир-
Вагнера), при этом окраска малиново-фиолетового цвета из-    ку, приливают 1мл воды, сразу закрывают пробкой с газоот-
меняется с образованием бурого хлопьевидного осадка          водной трубкой.
МnО2 и этиленгликоля (двухатомного спирта):                         Газоотводную трубку из пробирки с раствором
HO-CH2-CH2-OH                                                CaC2+H2O опускают в пробирку с бромной водой, где проис-
       Этилен у конца газоотводной трубки поджигают, он      ходит постепенное обесцвечивание раствора в результате
горит светящимся пламенем, при внесении в пламя фарфо-       взаимодействия ацетилена с бромом.
ровой чашки на поверхности её образуется чёрное пятно (са-          Далее полученный ацетилен пропускают через рас-
жа), что связано с неполным его окислением:                  твор 1 мл КМnО4 и 1 мл Na2CO3, при этом фиолетовая окра-
       CH2=CH2 + 2 O2 Æ CО2 + C + 2 H2O                      ска исчезает, образуя хлопьевидный осадок МпО2 бурого
       Задание: Написать уравнения реакции этилена с         цвета:
бромной водой, перманганатом калия и горения газа.           3CH ≡ CH + 8КМnО4 + 4H2O Æ 3HOОC-COOH + 8MnO ↓ +
                                                             +8KOH                            щавелевая кислота
Опыт 3. Получение ацетилена и его химические свойства.
                                                                    Ацетиленид меди получается при пропускании ацети-
Реактивы и оборудование:                                     лена через раствор в пробирке (2-3 мл аммиачного раствора
Карбид кальция (кусочки)                                     хлорида меди), при этом бесцветная жидкость окрашивается
Бромная вода (насыщ.)                                        в красный цвет с выделением красно-бурого осадка ацетиле-
Перманганат калия (1%)                                       нида меди:
Карбонат натрия (10%)                                        HC ≡ CH + 2 Cu(NH3)2Cl Æ Cu-C ≡ C-Сu ↓ + 2 NH4Cl + NH3 ↑
Нитрат серебра (1%)
Аммиак (5%)                                                        Образующийся газ – ацетилен поджигают, коптящее
Гидроксид натрия (2 н р-р)                                   пламя подносят к керамической пластинке.
Аммиачный р-р хлорида меди CuCl (I)                                 а) Неполное сгорание (жёлтое горение), на керамиче-
Пробирки                                                     ской пластине образуется пятно сажи:
Газоотводная трубка                                                          CH ≡ CH + O2 Æ CO + C + H2O
Керамическая пластина                                                б) При полном сгорании ацетилен горит светящимся
Фильтровальная бумага (полоски)                                 пламенем с выделением огромного количества энергии:
                                                                    2 CH ≡ CH + 5 O2 Æ 4 CO2 + 2 H2O
       Опыт проводят в вытяжном шкафу, предварительно              Задание: Написать уравнение реакции получения
готовят 3 пробирки:                                          ацетилена и реакции присоединения брома к ацетилену и
   1) С бромной водой                                        объяснить, почему обесцвечивание брома происходит мед-
   2) С раствором KMnO4 и Na2CO3                             леннее, чем с этиленом, а так же реакции замещения.

Страницы