Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 29 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

значение
ΔЕ
о
= 1.00 в – 1.229 в = –0.229 в отрицательно. Это означает, что в
прямом направлении реакция самопроизвольно протекать не будет.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
1. Постройте диаграмму Латимера для марганца в щелочной среде.
Определите: а) в каких степенях окисления марганец будет подвергаться
диспропорционированию в щелочном водном растворе; б) наиболее устой-
чивую степень окисления марганца в водном растворе со щелочной средой
и объясните причины неустойчивости других степеней окисления.
2. На основе диаграммы Латимера для золота определите: а) какой из
ионов – дибромоаурат(I) или тетрабромоаурат(III) – более устойчив в вод-
ном растворе и почему; б) стабилизируется ли состояние Au(I) при образо-
вании комплексного дицианоаурат(I)-иона.
6. Константа химического равновесия
окислительно-восстановительной реакции
Удобной характеристикой для оценки глубины протекания любой ре-
акции является константа химического равновесия. Константу равновесия
окислительно-восстановительной реакции можно рассчитать из данных об
электродных потенциалах. Воспользуемся хорошо известными соотноше-
ниями:
ΔG° = – RT ln K
ок.-вос.
(10)
ΔG° = – nF ΔE°, (11)
где
ΔG° – стандартное изменение свободной энергии Гиббса; K
ок.-вос.
– кон-
станта химического равновесия окислительно-восстановительной реакции;
n – число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной ре-
акции; F – число Фарадея;
ΔE° – разность стандартных электродных по-
тенциалов.
Из соотношений (10) и (11) следует:
0
2.3
10
F
nE
RT
K
⋅
⋅Δ
⋅
=
После подстановки значений констант и T = 298 K можно получить выра-
жение для расчета константы химического равновесия при стандартной
температуре:
0
0.059
.
10
nE
равн
K
Δ
=
. (12)
Рассмотрим примеры расчета константы химического равновесия.
Задача 1. Рассчитать константу химического равновесия реакции:
29
H
3
AsO
4
+ 2HI = HAsO
2
+ I
2
+ 2H
2
O.

Страницы