Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 30 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

Решение. Запишем ионно-электронные уравнения реакций и стан-
дартные потенциалы электрохимических систем, при взаимодействии ко-
торых осуществляется данный процесс:
а) H
3
AsO
4
+ 2H
+
+ 2e = HAsO
2
+ 2H
2
O E° = 0.56 в
б) I
2
+ 2e = 2I
–
E° = 0.54 в
В качестве системы окисления в рассматриваемой реакции выступает
система
а, в роли восстановителя – система б.
ΔE° = E°
окисл.
– E°
восстан.
= 0.56 – 0.54 = 0.02 (в)
n = 2;
0.02 2
0.68
0.059
.
10 10 4.8
равн
К
⋅
==≈
K
равн.
> 1, следовательно, равновесие смещено в прямом направлении.
Задача 2. Рассчитать константу химического равновесия окислитель-
но-восстановительной реакции:
2KMnO
4
+ 5K
2
S + 8H
2
SO
4
= 2MnSO
4
+ 5S + 6K
2
SO
4
+ 8H
2
O.
Решение.
2MnO
4
–
+ 5S
2–
+ 16H
+
= 2Mn
2+
+ 5S + 8H
2
O
MnO
4
–
+ 8H
+
+ 5e = Mn
2+
+ 4H
2
O E° = 1.51 в
S + 2e = S
2–
E° = – 0.48 в
ΔE° = E°
окисл.
– E°
восстан.
= 1.51 – (–0.48) = 1.99 (в).
Число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реак-
ции (n), равно 10.
1.9910
337
0.059
.
10 10
равн
К
⋅
==
K
равн.
>>1, реакция идет практически до конца в прямом направлении.
Приведенные расчеты показывают, что даже небольшое значение
электродвижущей силы реакции (ΔE) приводит к существенному смеще-
нию химического равновесия. В том случае, когда различие в электродных
потенциалах электрохимических систем существенно: K
равн.
>> 1 либо
K
равн.
<< 1, реакция идет практически до конца либо в прямом, либо в об-
ратном направлениях.
Вопросы и задачи для самостоятельной работы
1. Запишите уравнение Нернста и поясните смысл входящих в него
величин. Как выглядит это уравнение при стандартной температуре?
2. Напишите уравнение Нернста для электродных процессов:
а) MoO
4
2–
+ 8H
+
+ 6e = Mo + 4H
2
O
б) Cl
2
↑ + 2e = 2Cl
–
30

Страницы