Окислительно-восстановительные реакции. Бахметьева Л.М - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СГАУ | Самара

Составители: 

Рубрика: 

31
в) S
2
O
8
2–
+ 2e = 2SO
4
2–
г) P↓ + 3H
2
O + 3e = PH
3
↑ + 3OH
–
д) Cr
2
O
7
2–
+ 14H
+
+ 6e = 2Cr
3+
+ 7H
2
O.
3. Возможно ли дальнейшее окисление Br
–
ионов с помощью KMnO
4
,
если [H
+
] = 10
-5
моль/л; [Mn
2+
] = [MnO
4
–
] = [Br
–
]= 1 моль/л?
4. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента:
Zn | ZnSO
4
|| ZnSO
4
|Zn
0.001М 1М
5. Чему равно значение электродного потенциала водородного элек-
трода при pH = 3?
6. Рассчитайте константы химического равновесия окислительно-
восстановительных реакций:
а) 3FeCl
3
+ NO + 2H
2
O = 3FeCl
2
+ HNO
3
+ 3HCl
б) 3Cl
2
+ 2NO + 4H
2
O = 6HCl + 2HNO
3
в) 2Cu(NO
3
)
2
+ 4 KI = 2CuI + I
2
+ 4KNO
3
г) 2FeCl
3
+ 2HBr = 2FeCl
2
+ Br
2
+ 2HCl
д) 2Mn(NO
3
)
2
+ 5PbO
2
+ 6HNO
3
= 2HMnO
4
+ 5Pb(NO
3
)
2
+ 2H
2
O.
Какие из приведенных реакций практически не идут в прямом направле-
нии?
7. В начальный момент времени в реакционной смеси при T = 298 K
находились 0.1 М NH
2
OH и 0.1 М KI при pH = 7. Определить, сколько мо-
лей образуется в результате реакции:
NH
2
OH + 2KI + 2H
2
O = NH
4
OH + I
2
+ 2KOH.
7. Факторы, определяющие направление и глубину
протекания окислительно-восстановительных процессов
Факторы, влияющие на глубину протекания окислительно-восстано-
вительных реакций, можно установить, проанализировав уравнение Нерн-
ста (3). К ним относятся:
1. Природа реагирующих веществ.
2. Активность (концентрация) всех веществ, присутствующих в системе.
3. Температура раствора.
4. Кислотность раствора (pH).
5. Образование малорастворимых веществ.
6. Образование комплексных соединений.
7. Природа растворителей.

Страницы