ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
71 72
24. Химическое равновесие. Константа химического
равновесия и факторы, определяющие ее величину. Прави-
ло Ле-Шателье, привести конкретные примеры его приме-
нения.
25. Понятия о гетерогенной системе и фазе. Правило
фаз Гиббса. Понятия о степени свободы для систем и о ком-
поненте. Разобрать применение правила фаз Гиббса на кон-
кретных примерах.
26. Зависимость константы химического равновесия от
температуры в дифференциальной форме при р-const.
27. Зависимость константы химического равновесия от
температуры в дифференциальной форме при V-const. Ана-
лиз зависимости lgK
c =
f(1/T).
28. Молекулярность и порядок химической реакции.
Привести примеры.
29. Зависимость скорости химической реакции от тем-
пературы, правило Вант-Гоффа, температурный коэффици-
ент реакции.
30. Зависимость константы скорости химической ре-
акции от температуры. Энергия активации. Уравнение Ар-
рениуса.
31. Уравнение изотермы химической реакции Вант-
Гоффа. Правило Ле-Шателье. Зависимость константы рав-
новесия химической реакции от температуры.
32. Изменение свободной энергии, сопровождающее
химическую реакцию, ее связь с константой равновесия.
Расчет теплового эффекта реакции.
33. Во сколько раз увеличиться скорость химической
реакции при повышении температуры от 293 до 373 К? Тем-
пературный коэффициент для этой реакции γ=2.
34. С помощью правила Вант-Гоффа вычислите, при
какой температуре реакция закончится через 15 мин, если
при 20
0
С на это требуется 2 ч. Температурный коэффициент
скорости γ = 3.
35. Вычислить среднее значение температурного ко-
эффициента реакции омыления этилацетата, если константа
скорости этой мономолекулярной реакции изменяется с
ростом температуры следующим образом:
Т, К 273 293 298
к 1,17 5,08 6,56
36. Какой должна быть энергия активации, чтобы ско-
рость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании темпе-
ратуры на 10
0
С: а) при 300 К; б) при 1000 К?
37. Реакция первого порядка при температуре 70 С за-
вершается на 40% за 60 мин. При какой температуре реак-
ция завершится на 80% за 120 мин, если энергия активации
равна 60 кДж/моль?
38. Для реакции термического разложения N
2
O
5
энер-
гия активации равна 103,5 кДж/моль, а предэкспоненциаль-
ный множитель в уравнении Аррениуса равен 4,6 ·10
13
с
-1
.
Рассчитайте: а) период полураспада реагента при – 10
0
С; б)
время, необходимое для завершения реакции на 90 % при
50
0
С.
39. Для реакции 2N
2
O → 2N
2
+ O
2
константа скорости
при температуре 986 К равна 6,72 л/моль мин, а при темпе-
ратуре 1165 К – 977,0 л/моль мин. Найдите энергию актива-
ции этой реакции и константу скорости при температуре
1053 К.
40. Пользуясь, зависимостью между временем полу-
распада и начальным давлением, определите порядок реак-
ции конверсии пара-водорода и орто-водорода при 923 К:
Р, Па 10
-2
66,65 133,3 266,6 533,2
τ
1/2
, с 64,8 450 318 222
41. Определить максимальное число степеней свободы
для одно-, двух- и трехкомпонентных систем. Рассчитать
число степеней свободы для равновесного химического про-
цесса NH
3(r)
+HCl
(r)
=NH
4
Cl
(T)
.
24. Химическое равновесие. Константа химического 35. Вычислить среднее значение температурного ко-
равновесия и факторы, определяющие ее величину. Прави- эффициента реакции омыления этилацетата, если константа
ло Ле-Шателье, привести конкретные примеры его приме- скорости этой мономолекулярной реакции изменяется с
нения. ростом температуры следующим образом:
25. Понятия о гетерогенной системе и фазе. Правило Т, К 273 293 298
фаз Гиббса. Понятия о степени свободы для систем и о ком- к 1,17 5,08 6,56
поненте. Разобрать применение правила фаз Гиббса на кон- 36. Какой должна быть энергия активации, чтобы ско-
кретных примерах. рость реакции увеличилась в 3 раза при возрастании темпе-
26. Зависимость константы химического равновесия от ратуры на 100С: а) при 300 К; б) при 1000 К?
температуры в дифференциальной форме при р-const. 37. Реакция первого порядка при температуре 70 С за-
27. Зависимость константы химического равновесия от вершается на 40% за 60 мин. При какой температуре реак-
температуры в дифференциальной форме при V-const. Ана- ция завершится на 80% за 120 мин, если энергия активации
лиз зависимости lgKc = f(1/T). равна 60 кДж/моль?
28. Молекулярность и порядок химической реакции. 38. Для реакции термического разложения N2 O5 энер-
Привести примеры. гия активации равна 103,5 кДж/моль, а предэкспоненциаль-
29. Зависимость скорости химической реакции от тем- ный множитель в уравнении Аррениуса равен 4,6 ·10 13с-1.
пературы, правило Вант-Гоффа, температурный коэффици- Рассчитайте: а) период полураспада реагента при – 100 С; б)
ент реакции. время, необходимое для завершения реакции на 90 % при
30. Зависимость константы скорости химической ре- 500 С.
акции от температуры. Энергия активации. Уравнение Ар- 39. Для реакции 2N2O → 2N2 + O2 константа скорости
рениуса. при температуре 986 К равна 6,72 л/моль мин, а при темпе-
31. Уравнение изотермы химической реакции Вант- ратуре 1165 К – 977,0 л/моль мин. Найдите энергию актива-
Гоффа. Правило Ле-Шателье. Зависимость константы рав- ции этой реакции и константу скорости при температуре
новесия химической реакции от температуры. 1053 К.
32. Изменение свободной энергии, сопровождающее 40. Пользуясь, зависимостью между временем полу-
химическую реакцию, ее связь с константой равновесия. распада и начальным давлением, определите порядок реак-
Расчет теплового эффекта реакции. ции конверсии пара-водорода и орто-водорода при 923 К:
33. Во сколько раз увеличиться скорость химической Р, Па 10-2 66,65 133,3 266,6 533,2
реакции при повышении температуры от 293 до 373 К? Тем- τ1/2, с 64,8 450 318 222
пературный коэффициент для этой реакции γ=2. 41. Определить максимальное число степеней свободы
34. С помощью правила Вант-Гоффа вычислите, при для одно-, двух- и трехкомпонентных систем. Рассчитать
какой температуре реакция закончится через 15 мин, если число степеней свободы для равновесного химического про-
при 200С на это требуется 2 ч. Температурный коэффициент цесса NH3(r) +HCl(r)=NH4Cl(T).
скорости γ = 3.
71 72
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 33
- 34
- 35
- 36
- 37
- …
- следующая ›
- последняя »
