ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
73 74
42. Рассчитать максимальное количество фаз, которые
могут сосуществовать в различных системах, состоящих
только из молекул H
2
O. Что такое тройная точка на диа-
грамме состояния?
43. Как изменяется энергия Гиббса (изобарно-
изотермический потенциал) системы при растворении саха-
ра в воде при постоянных температуре и давлении?
44. Понятие о диаграммах состояния одно- и двухком-
понентных систем. Их практическое использование.
45. Основные понятия и определения химической тер-
модинамики.
46. Понятие о химическом потенциале и его свойства.
47. Дать анализ уравнения Клапейрона-Клаузиуса.
48. Понятия о внутренней энергии системы, о теплоте
и работе. Что такое «функция состояния» в термодинами-
ке?
49. Термодинамический процесс, термодинамические
параметры процесса.
50. Термодинамические потенциалы. Использование
свободной энергии Гиббса и свободной энергии Гельмголь-
ца для оценки возможности самопроизвольного протекания
процессов.
51. Объяснить понятия: «теплота образования химиче-
ских соединений», «теплота сгорания» и «теплоемкость ве-
щества».
52. Понятие энтропии. Энтропия и термодинамическая
вероятность. Расчет изменения энтропии для различных
процессов.
53. Зависимость теплового эффекта реакций от темпе-
ратуры. Формула Кирхгофа.
54. Константа равновесия реакции H
2
+I
2
=2HI при тем-
пературе 639 К равна 50. Пользуясь уравнением изотермы
Вант-Гоффа, определить возможность протекания реакции,
если исходные концентрации водорода, соответственно,
равны 2;1,5 и 1,0; йода - 0,25,2,0 и 5, а йодистого водорода -
10; 5 и 1 моль/л.
55. Константа равновесия реакции
СО
(г)
+ 2Н
2(г)
= СН
3
ОН
(г)
при 500 К равна К
р
= 6,09 10
-3
. Реакционная смесь, состоя-
щая из 1 моль СО, 2 моль Н
2
и 1 моль инертного газа (N
2
)
нагрета до 500 К и общего давления 100 бар. Рассчитайте
состав равновесной смеси.
56. При 25
0
С ∆G (NH
3
) = - 16,5 3 Дж ·моль
-1
. Рассчи-
тайте ∆G реакции образования NH
3
при парциальных давле-
ниях N
2,
H
2
и NH
3
, равных 3 атм., 1 атм., 4 атм., соответст-
венно. В какую сторону реакция будет идти самопроиз-
вольно при этих условиях?
57. Рассчитать константы равновесия (К
с
и К
р
) для ре-
акции 2CO+2H
2
= CH
4
+CO
2
при 1000 К и 20 атм., если рав-
новесная смесь газов состоит из 22,2% CH
4
, 31,8% CO
2
,
20,2% CO и 25,8% H
2
.
58. Будут ли изотоничны 2%-ные растворы глюкозы,
сахарозы и мочевины?
59. Определить константу равновесия для реакции
CO+2H
2
=CH
3
OH при 800 К, если при 298 К значение К
р
рав-
но 4,13*10
10
. Тепловой эффект этой реакции составляет –
103,7 кДж/моль.
60. Зависимость константы равновесия реакции
2С
3
Н
6(г)
↔ С
2
Н
4(г)
+ С
4
Н
8(г)
от температуры между 300 К и
600 К описывается уравнением
ln К
р
= - 1,04 – 1088/ Т + 1,51 · 10
5
/ Т
2
.
Рассчитайте ∆ G
0
, ∆ Н
0
, ∆ S
0
реакции при400 К.
61. Константа равновесия для реакции
CO+H
2
O=CO
2
+H
2
при температуре 1000 К равна 1,36, а при
температуре 1200 К - 0,68. Определить тепловой эффект для
этой реакции.
62. Составьте уравнение вида lg К
р
=f (T) для реакции
окисления аммиака
42. Рассчитать максимальное количество фаз, которые равны 2;1,5 и 1,0; йода - 0,25,2,0 и 5, а йодистого водорода -
могут сосуществовать в различных системах, состоящих 10; 5 и 1 моль/л.
только из молекул H2O. Что такое тройная точка на диа- 55. Константа равновесия реакции
грамме состояния? СО(г) + 2Н2(г) = СН3 ОН(г)
43. Как изменяется энергия Гиббса (изобарно- при 500 К равна Кр = 6,09 10-3. Реакционная смесь, состоя-
изотермический потенциал) системы при растворении саха- щая из 1 моль СО, 2 моль Н2 и 1 моль инертного газа (N2)
ра в воде при постоянных температуре и давлении? нагрета до 500 К и общего давления 100 бар. Рассчитайте
44. Понятие о диаграммах состояния одно- и двухком- состав равновесной смеси.
понентных систем. Их практическое использование. 56. При 250 С ∆G (NH3) = - 16,5 3 Дж ·моль-1. Рассчи-
45. Основные понятия и определения химической тер- тайте ∆G реакции образования NH3 при парциальных давле-
модинамики. ниях N2, H2 и NH3, равных 3 атм., 1 атм., 4 атм., соответст-
46. Понятие о химическом потенциале и его свойства. венно. В какую сторону реакция будет идти самопроиз-
47. Дать анализ уравнения Клапейрона-Клаузиуса. вольно при этих условиях?
48. Понятия о внутренней энергии системы, о теплоте 57. Рассчитать константы равновесия (Кс и Кр) для ре-
и работе. Что такое «функция состояния» в термодинами- акции 2CO+2H2 = CH4+CO2 при 1000 К и 20 атм., если рав-
ке? новесная смесь газов состоит из 22,2% CH4, 31,8% CO2,
49. Термодинамический процесс, термодинамические 20,2% CO и 25,8% H2.
параметры процесса. 58. Будут ли изотоничны 2%-ные растворы глюкозы,
50. Термодинамические потенциалы. Использование сахарозы и мочевины?
свободной энергии Гиббса и свободной энергии Гельмголь- 59. Определить константу равновесия для реакции
ца для оценки возможности самопроизвольного протекания CO+2H2=CH3OH при 800 К, если при 298 К значение Кр рав-
процессов. но 4,13*1010. Тепловой эффект этой реакции составляет –
51. Объяснить понятия: «теплота образования химиче- 103,7 кДж/моль.
ских соединений», «теплота сгорания» и «теплоемкость ве- 60. Зависимость константы равновесия реакции
щества». 2С3Н6(г) ↔ С2Н4(г) + С4Н8(г) от температуры между 300 К и
52. Понятие энтропии. Энтропия и термодинамическая 600 К описывается уравнением
вероятность. Расчет изменения энтропии для различных ln Кр = - 1,04 – 1088/ Т + 1,51 · 105/ Т2.
процессов. Рассчитайте ∆ G0, ∆ Н0, ∆ S0 реакции при400 К.
53. Зависимость теплового эффекта реакций от темпе- 61. Константа равновесия для реакции
ратуры. Формула Кирхгофа. CO+H2O=CO2+H2 при температуре 1000 К равна 1,36, а при
54. Константа равновесия реакции H2+I2=2HI при тем- температуре 1200 К - 0,68. Определить тепловой эффект для
пературе 639 К равна 50. Пользуясь уравнением изотермы этой реакции.
Вант-Гоффа, определить возможность протекания реакции, 62. Составьте уравнение вида lg Кр=f (T) для реакции
если исходные концентрации водорода, соответственно, окисления аммиака
73 74
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 34
- 35
- 36
- 37
- 38
- …
- следующая ›
- последняя »
