Физическая и коллоидная химия. Балдынова Ф.П. - 37 стр.

                 4 NH3 + 5 O2 = 2 NO + 6 H2 O                        71. Перегонка идеальных растворов двух летучих жид-
если при 1000 К Кр = 44,351. Вычислите константу равнове-      костей. Диаграмма состояния в координатах: температура
сия реакции при 1400 К.                                        кипения - состав.
     63. Рассчитать осмотическое давление в растворе 0,1             72. Системы, отклоняющиеся от закона Рауля. Азео-
молярной уксусной кислоты при температуре 298 К, если ее       тропные смеси, их особенности. 2-ой закон Коновалова.
константа диссоциации равна 2*10-5.                                  73. Система из двух несмешивающихся жидкостей.
     64. Понятия об идеальных и реальных растворах. В          Распределение вещества между двумя жидкими фазами. За-
чем их особенности? Для чего введено понятие об идеаль-        кон распределения Нернста. Экстракция.
ных растворах?                                                       74. Поясните смысл понятий, используемых в физиче-
     65. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри.         ской химии: сольваты, гидраты и теплота растворения.
Влияние температуры на растворимость газов.                          75. Давление пара этанола при температурах 343 К и
     66. Давление пара над разбавленным раствором. По-         353 К, соответственно, равно 540,9 и 811,8 мм. рт. ст. Рас-
нятие об относительном понижении давления пара над рас-        считать удельную теплоту испарения этанола.
творами. Закон Рауля, его формулировка и математическое              76. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,512.
выражение.                                                     При какой температуре кипит 5-ый раствор сахарозы
     67. Кипение растворов. Причины, вызывающие пони-          C12H22O11 в воде?
жение давления пара над растворами. Повышение темпера-               77. Сколько граммов глицерина необходимо добавить
туры кипения растворов относительно чистого растворите-        к 1 кг воды, чтобы раствор не замерзал при температуре –
ля. Понятие об эбулиоскопической постоянной. Определе-         0,5°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86.
ние молекулярной массы растворенного вещества методом                78. Для приготовления антифриза необходимо взять
эбулиоскопии.                                                  3,5 кг глицерина C3H5(OH)3 на 10 кг воды. Вычислить тем-
     68. Замерзание растворов. Понижение температуры           пературу замерзания антифриза.
замерзания растворов относительно чистого растворителя.              79. Раствор толуола C6H5CH3 и бензола C6H6 содер-
Понятие о криоскопической постоянной. Определение мо-          жит 30 вес.% толуола. При температуре 303 К давление па-
лекулярной массы растворенного вещества методом крио-          ра чистого C6H5CH3 равна 36,7 мм рт. ст., а давление пара
скопии.                                                        чистого бензола 118,2 мм рт. ст. Принимая, что раствор
     69. Температура замерзания чистого бензола выше           идеальный, рассчитать общее давление пара над раствором
температуры замерзания раствора, содержащего 0,2242 10-3       и парциальное давление компонентов.
кг камфоры и 30,55 10-3кг бензола, на 0,2460. Теплота плав-          80. При 298 К давление паров воды составляет 23,76
ления бензола при температуре замерзания равна 9,8             мм рт. ст. Определить давление паров сахарозы C12H22O11.
кДж/моль. Определите молекулярную массу камфоры.                     81. При растворении 0,3 г некоторого вещества – не
     70. Растворы с двумя неограниченно смешивающими-          электролита в 25 г воды температура кипения раствора по-
ся летучими жидкостями. Общее давление пара над раство-        вышается на 0,204 К. Определить молекулярную массу рас-
ром. 1-ый закон Коновалова.

                                                          75   76